Zachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny w Szczecinie

Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej - Materials Science and Engineering (S1)

Sylabus przedmiotu Intro to Chemistry:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów Materials Science and Engineering
Forma studiów studia stacjonarne Poziom pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta inżynier
Obszary studiów charakterystyki PRK, kompetencje inżynierskie PRK
Profil ogólnoakademicki
Moduł
Przedmiot Intro to Chemistry
Specjalność przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej
Nauczyciel odpowiedzialny Zbigniew Rozwadowski <Zbigniew.Rozwadowski@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele
ECTS (planowane) 0,0 ECTS (formy) 0,0
Forma zaliczenia zaliczenie Język angielski
Blok obieralny Grupa obieralna

Formy dydaktyczne

Forma dydaktycznaKODSemestrGodzinyECTSWagaZaliczenie
wykładyW1 15 0,00,50zaliczenie
ćwiczenia audytoryjneA1 30 0,00,50zaliczenie

Wymagania wstępne

KODWymaganie wstępne
W-1The basic knowledge of fundamental chemistry (inorganic and organic)

Cele przedmiotu

KODCel modułu/przedmiotu
C-1Knowledge and understandig the basic concepts and laws of chemistry

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KODTreść programowaGodziny
ćwiczenia audytoryjne
T-A-1Nomenclature and formulas of inorganic compounds4
T-A-2Chemical reactions and chemical equations4
T-A-3Oxidation – reduction reactions4
T-A-4Calculations based on chemical equations. Yield of reactions4
T-A-5Concentrations of solutions4
T-A-6The stoichiometry of reactions in a solution4
T-A-7The electronic structure of elements and the periodic table2
T-A-8The equilibrium law for a chemical reaction2
T-A-9Acid – base equilibrium in aqueous solutions. The pH concept. Equilibria involving weak molecular acids and bases2
30
wykłady
T-W-1Introduction to chemistry. Nomenclature of inorganic compounds. Atoms, molecules and moles2
T-W-2Fundamental chemical laws2
T-W-3Chemical reactions2
T-W-4The periodic table and some properties of the elements2
T-W-5Chemical bonding: general concepts2
T-W-6Reaction rate, equilibrium, equilibrium constants, catalyts.1
T-W-7Electrolytes, pH concepts1
T-W-8An introduction to organic chemistry3
15

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KODForma aktywnościGodziny
ćwiczenia audytoryjne
A-A-1Participation in recitations30
A-A-2Preaparation for classes30
A-A-3Individual problem solving27
A-A-4Consultations3
90
wykłady
A-W-1Participation in lectures15
A-W-2Preparation for final test15
A-W-3Individual literature studies28
A-W-4Consultations2
60

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KODMetoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1Lecture
M-2Discussion

Sposoby oceny

KODSposób oceny
S-1Ocena podsumowująca: Final test
S-2Ocena podsumowująca: Continuous assessment: test (exercises)

Literatura podstawowa

  1. C. E. Housecroft and A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, Pearson Education Limited, Edinburgh, UK, 2001, ISBN 0582-31080-6
  2. P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones, Chemistry. Principles and applications, Longman Group UK Limited, New York, 1990, ISBN 0582-35590-7
  3. J. E. Brady, General Chemistry. Principles and Structure, John Wiley & Sons, New York, 1990, ISBN 0-471-62131-5
  4. W. W. Porterfield, Inorganic Chemistry. A Unified Approach, Academic Press Inc., London, 1993, ISBN 0-12-562981-8
  5. G. L. Miessler, D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, Pearson Education Inc., New Jersey, 2004, ISBN 0-13-120198-0
  6. G. C. Hill, J. S. Holman, Chemistry in Context, Thomson Nelson and Sons Ltd, Edinburgh, UK, 1989, ISBN 0-17-438401-7
  7. John E. McMurry, Organic Chemistry, New York, 2012, (8th Edition)
  8. G. Marc Laudon, Organic Chemistry, Oxford, New York, 2002, (4th edition)

Treści programowe - ćwiczenia audytoryjne

KODTreść programowaGodziny
T-A-1Nomenclature and formulas of inorganic compounds4
T-A-2Chemical reactions and chemical equations4
T-A-3Oxidation – reduction reactions4
T-A-4Calculations based on chemical equations. Yield of reactions4
T-A-5Concentrations of solutions4
T-A-6The stoichiometry of reactions in a solution4
T-A-7The electronic structure of elements and the periodic table2
T-A-8The equilibrium law for a chemical reaction2
T-A-9Acid – base equilibrium in aqueous solutions. The pH concept. Equilibria involving weak molecular acids and bases2
30

Treści programowe - wykłady

KODTreść programowaGodziny
T-W-1Introduction to chemistry. Nomenclature of inorganic compounds. Atoms, molecules and moles2
T-W-2Fundamental chemical laws2
T-W-3Chemical reactions2
T-W-4The periodic table and some properties of the elements2
T-W-5Chemical bonding: general concepts2
T-W-6Reaction rate, equilibrium, equilibrium constants, catalyts.1
T-W-7Electrolytes, pH concepts1
T-W-8An introduction to organic chemistry3
15

Formy aktywności - ćwiczenia audytoryjne

KODForma aktywnościGodziny
A-A-1Participation in recitations30
A-A-2Preaparation for classes30
A-A-3Individual problem solving27
A-A-4Consultations3
90
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KODForma aktywnościGodziny
A-W-1Participation in lectures15
A-W-2Preparation for final test15
A-W-3Individual literature studies28
A-W-4Consultations2
60
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta