Zachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny w Szczecinie

Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej - Materials Science and Engineering (S1)

Sylabus przedmiotu Intro to Chemistry:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów Materials Science and Engineering
Forma studiów studia stacjonarne Poziom pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta inżynier
Obszary studiów charakterystyki PRK, kompetencje inżynierskie PRK
Profil ogólnoakademicki
Moduł —
Przedmiot Intro to Chemistry
Specjalność przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej
Nauczyciel odpowiedzialny Zbigniew Rozwadowski <Zbigniew.Rozwadowski@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele
ECTS (planowane) 0,0 ECTS (formy) 0,0
Forma zaliczenia zaliczenie Język angielski
Blok obieralny — Grupa obieralna —

Formy dydaktyczne

Forma dydaktycznaKODSemestrGodzinyECTSWagaZaliczenie
wykładyW1 15 0,00,50zaliczenie
ćwiczenia audytoryjneA1 30 0,00,50zaliczenie

Wymagania wstępne

KODWymaganie wstępne
W-1The basic knowledge of fundamental chemistry (inorganic and organic)

Cele przedmiotu

KODCel modułu/przedmiotu
C-1Knowledge and understandig the basic concepts and laws of chemistry

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KODTreść programowaGodziny
ćwiczenia audytoryjne
T-A-1Nomenclature and formulas of inorganic compounds4
T-A-2Chemical reactions and chemical equations4
T-A-3Oxidation – reduction reactions4
T-A-4Calculations based on chemical equations. Yield of reactions4
T-A-5Concentrations of solutions4
T-A-6The stoichiometry of reactions in a solution4
T-A-7The electronic structure of elements and the periodic table2
T-A-8The equilibrium law for a chemical reaction2
T-A-9Acid – base equilibrium in aqueous solutions. The pH concept. Equilibria involving weak molecular acids and bases2
30
wykłady
T-W-1Introduction to chemistry. Nomenclature of inorganic compounds. Atoms, molecules and moles2
T-W-2Fundamental chemical laws2
T-W-3Chemical reactions2
T-W-4The periodic table and some properties of the elements2
T-W-5Chemical bonding: general concepts2
T-W-6Reaction rate, equilibrium, equilibrium constants, catalyts.1
T-W-7Electrolytes, pH concepts1
T-W-8An introduction to organic chemistry3
15

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KODForma aktywnościGodziny
ćwiczenia audytoryjne
A-A-1Participation in recitations30
A-A-2Preaparation for classes30
A-A-3Individual problem solving27
A-A-4Consultations3
90
wykłady
A-W-1Participation in lectures15
A-W-2Preparation for final test15
A-W-3Individual literature studies28
A-W-4Consultations2
60

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KODMetoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1Lecture
M-2Discussion

Sposoby oceny

KODSposób oceny
S-1Ocena podsumowująca: Final test
S-2Ocena podsumowująca: Continuous assessment: test (exercises)

Literatura podstawowa

  1. C. E. Housecroft and A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, Pearson Education Limited, Edinburgh, UK, 2001, ISBN 0582-31080-6
  2. P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones, Chemistry. Principles and applications, Longman Group UK Limited, New York, 1990, ISBN 0582-35590-7
  3. J. E. Brady, General Chemistry. Principles and Structure, John Wiley & Sons, New York, 1990, ISBN 0-471-62131-5
  4. W. W. Porterfield, Inorganic Chemistry. A Unified Approach, Academic Press Inc., London, 1993, ISBN 0-12-562981-8
  5. G. L. Miessler, D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, Pearson Education Inc., New Jersey, 2004, ISBN 0-13-120198-0
  6. G. C. Hill, J. S. Holman, Chemistry in Context, Thomson Nelson and Sons Ltd, Edinburgh, UK, 1989, ISBN 0-17-438401-7
  7. John E. McMurry, Organic Chemistry, New York, 2012, (8th Edition)
  8. G. Marc Laudon, Organic Chemistry, Oxford, New York, 2002, (4th edition)

Treści programowe - ćwiczenia audytoryjne

KODTreść programowaGodziny
T-A-1Nomenclature and formulas of inorganic compounds4
T-A-2Chemical reactions and chemical equations4
T-A-3Oxidation – reduction reactions4
T-A-4Calculations based on chemical equations. Yield of reactions4
T-A-5Concentrations of solutions4
T-A-6The stoichiometry of reactions in a solution4
T-A-7The electronic structure of elements and the periodic table2
T-A-8The equilibrium law for a chemical reaction2
T-A-9Acid – base equilibrium in aqueous solutions. The pH concept. Equilibria involving weak molecular acids and bases2
30

Treści programowe - wykłady

KODTreść programowaGodziny
T-W-1Introduction to chemistry. Nomenclature of inorganic compounds. Atoms, molecules and moles2
T-W-2Fundamental chemical laws2
T-W-3Chemical reactions2
T-W-4The periodic table and some properties of the elements2
T-W-5Chemical bonding: general concepts2
T-W-6Reaction rate, equilibrium, equilibrium constants, catalyts.1
T-W-7Electrolytes, pH concepts1
T-W-8An introduction to organic chemistry3
15

Formy aktywności - ćwiczenia audytoryjne

KODForma aktywnościGodziny
A-A-1Participation in recitations30
A-A-2Preaparation for classes30
A-A-3Individual problem solving27
A-A-4Consultations3
90
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KODForma aktywnościGodziny
A-W-1Participation in lectures15
A-W-2Preparation for final test15
A-W-3Individual literature studies28
A-W-4Consultations2
60
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta