ZUT - Polska Rama Kwalifikacji / Rok 2020/2021 / Wydział Techniki Morskiej i Transportu / Budowa jachtów (S1) / Sylabus przedmiotu

Wydział Techniki Morskiej i Transportu - Budowa jachtów (S1)

Sylabus przedmiotu Podstawy chemii:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów	Budowa jachtów
Forma studiów	studia stacjonarne	Poziom	pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta	inżynier
Obszary studiów	charakterystyki PRK, kompetencje inżynierskie PRK
Profil	ogólnoakademicki
Moduł	—
Przedmiot	Podstawy chemii
Specjalność	przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca	Instytut Inżynierii Materiałowej
Nauczyciel odpowiedzialny	Anna Biedunkiewicz <Anna.Biedunkiewicz@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele	Renata Chylińska <Renata.Chylinska@zut.edu.pl>, Elżbieta Piesowicz <Elzbieta.Senderek@zut.edu.pl>
ECTS (planowane)	4,0	ECTS (formy)	4,0
Forma zaliczenia	egzamin	Język	polski
Blok obieralny	—	Grupa obieralna	—

Formy dydaktyczne

Forma dydaktyczna	KOD	Semestr	Godziny	ECTS	Waga	Zaliczenie
laboratoria	L	1	15	2,0	0,50	zaliczenie
wykłady	W	1	30	2,0	0,50	egzamin

Wymagania wstępne

KOD	Wymaganie wstępne
W-1	Znajomość chemii, fizyki i matematyki na poziomie absolwenta szkoły średniej.

Cele przedmiotu

KOD	Cel modułu/przedmiotu
C-1	Student zdobywa wiedzę i umiejętności w zakresie omawianych treści programowych, przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z chemii i wybranych zagadnień fizykochemii.
C-2	Student zdobywa wiedzę i umiejętność stosowania metod matematycznych do opisu procesów chemicznych i wybranych fizykochemicznych.
C-3	Student zdobywa umiejętność analizy i opracowania wyników pomiarów chemicznych.
C-4	Student zdobywa umiejętość korzystania ze źródeł literatury.
C-5	Student rozwija umiejętność pracy w grupie.

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KOD	Treść programowa	Godziny
laboratoria
T-L-1	Nazewnictwo i wzory związków chemicznych, układanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.	2
T-L-2	Stopień utlenienia, reakcje utleniania – redukcji, pojęcie szeregu elektrochemicznego metali, dysocjacji elektrolitycznej - elektrolity.	2
T-L-3	Wyznaczanie pH roztworów.	2
T-L-4	Potencjał elektrodowy, standardowy potencjał elektrodowy; elektroda wodorowa, kalomelowa. Szereg elektrochemiczny metali.	2
T-L-5	Ogniwa galwaniczne – budowa i zasada działania, równanie Nernsta, siła elektromotoryczna ogniwa (SEM).	2
T-L-6	Podstawowe prawa elektrochemii i przebieg procesu elektrolizy.	2
T-L-7	Badanie wpływu parametrów stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.	2
T-L-8	Kolokwium końcowe.	1
		15
wykłady
T-W-1	Budowa atomów a charakter wiązania chemicznego i właściwości fizykochmiczne. Wiązania międzycząsteczkowe. Struktura i defekty struktury krystalicznej a właściwości chemiczne i fizyczne materiałów. Podział i charakterystyka podstawowych grup materiałów, znaczenie materiałów w technice. Procesy chemiczne i fizyczne w inżynierii materiałowej. Statyka i kinetyka chemiczna. Stany skupienia materii: gazy, ciecze, ciała stałe. Prawa stanu gazowego. Chemia roztworów wodnych. Procesy utleniania i redukcji. Podstawy elektrochemii: potencjał elektrodowy, równowagowy, stacjonarny. Zjawisko polaryzacji i przyczyny. Ogniwa galwaniczne. Zjawisko elektrolizy. Prawa Faradaya.	30
		30

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KOD	Forma aktywności	Godziny
laboratoria
A-L-1	Uczestnictwo w zajęciach laboratoryjnych.	15
A-L-2	Samodzielne opracowanie wyników eksperymentów.	17
A-L-3	Przygotowanie do zajęć na podstawie wskazanej literatury.	16
A-L-4	Udział w konsultacjach.	2
		50
wykłady
A-W-1	Uczestnictwo w wykładach	30
A-W-2	Samodzielne analizowanie treści wykładu w opraciu o wskazaną literaturę.	15
A-W-3	Uczestnictwo w konsultacjach	2
A-W-4	Egzamin.	2
		49

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KOD	Metoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1	Wykład informacyjny z użyciem środków audiowizualnych, tj. filmy dydaktyczne, prezentacje komputerowe.
M-2	Ćwiczenia laboratoryjne. Wykonywanie ekperymentów w laboratorium. Prezentacje sprawozdań z przeprowadzonych ekperymentów.

Sposoby oceny

KOD	Sposób oceny
S-1	Ocena formująca: Ćwiczenia laboratoryjne. Na podstawie wykonanych wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych, zaliczeniu krótkich sprawdzianów, spradzajacych przygotowanie do ćwiczeń oraz prezentacji sprawozdań w formie pisemnej i ustnej student uzyskuje zaliczenie podsumowujące.
S-2	Ocena podsumowująca: Wykład. Po uprzednim zaliczeniu ćwiczeń laboratoryjnych student przystępuje do egzaminu pisemnego; ocenę pozytywną otrzymuję po uzyskaniu co najmiej połowy punktów. Do egzaminu ustnego przystępują studenci po uzykaniu ok 50% punktów z egzaminu pisemnego.

Zamierzone efekty uczenia się - wiedza

Zamierzone efekty uczenia się	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów uczenia się prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
BJ_1A_B08_W01 Student ma wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych i zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.	BJ_1A_W03, BJ_1A_W08	—	—	C-1, C-2, C-3, C-4, C-5	T-L-1, T-L-2, T-L-3, T-L-4, T-L-5, T-L-6, T-L-7, T-L-8, T-W-1	M-1, M-2	S-1, S-2

Zamierzone efekty uczenia się - umiejętności

Zamierzone efekty uczenia się	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów uczenia się prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
BJ_1A_B08_U01 Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposoby ich opisu.	BJ_1A_U01, BJ_1A_U09, BJ_1A_U16	—	—	C-1, C-2, C-3, C-4, C-5	T-L-1, T-L-2, T-L-3, T-L-4, T-L-5, T-L-6, T-L-7, T-L-8, T-W-1	M-1, M-2	S-1, S-2

Zamierzone efekty uczenia się - inne kompetencje społeczne i personalne

Zamierzone efekty uczenia się	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów uczenia się prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
BJ_1A_B08_K01 Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.	BJ_1A_K04, BJ_1A_K07	—	—	C-1, C-2, C-3, C-4, C-5	T-L-1, T-L-2, T-L-3, T-L-4, T-L-5, T-L-6, T-L-7, T-L-8, T-W-1	M-1, M-2	S-1, S-2

Kryterium oceny - wiedza

Efekt uczenia się	Ocena	Kryterium oceny
BJ_1A_B08_W01 Student ma wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych i zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.	2,0	Student nie ma wiedzy w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych i zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	3,0	Student ma podstawy wiedzy w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawęwiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	3,5	Student ma dobrze ugruntowaną wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	4,0	Student ma dobrze ugruntowaną wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawy wiedzy o materiałach konstrukcyjnych, opisuje właściwości związków chemicznych na podstawie ich budowy i struktury.
	4,5	Opisuje właściwości związków chemicznych na podstawie ich budowy i struktury oraz procesy fizykochemiczne zachodzące z ich udziałem.
	5,0	Rozpoznaje właściwości podstawowych grup materiałów na podstawie ich składu chemicznego i struktury oraz procesy fizykochemiczne zachodzące z ich udziałem.

Kryterium oceny - umiejętności

Efekt uczenia się	Ocena	Kryterium oceny
BJ_1A_B08_U01 Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposoby ich opisu.	2,0	Student nie potrafi kojarzyć składu chemicznego i struktury materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz nie potrafi interpretować i klasyfikować zjawisk fizykochemicznych, analizować podstawowych przemian fizykochemicznych, dobierać sposobu ich opisu.
	3,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich opisu.
	3,5	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu.
	4,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu w stopniu zaawansowanym.
	4,5	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu.
	5,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu w stopniu zaawansowanym.

Kryterium oceny - inne kompetencje społeczne i personalne

Efekt uczenia się	Ocena	Kryterium oceny
BJ_1A_B08_K01 Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.	2,0	Nie ma świadomości odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowości podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	3,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	3,5	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	4,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	4,5	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	5,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.

Literatura podstawowa

M.J.Sienko, R. A. Plane, Chemia - podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1999, V, (wyd.zawiera aktualną nomenklaturę)
L.Jones, P.Atkins, Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 2009, I, tom 1 i 2
Z.Jabłoński, L.Iwanowska, Obliczenia chemiczne dla studentów wydziałów mechanicznych, Wydawnictwo Uczelniane Politechniki Szczecińskiej, Szczecin, 1987
Red. A.Śliwa, Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa, 1973, III

Literatura dodatkowa

W.Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi, WNT, Warszawa, 1999

Treści programowe - laboratoria

KOD	Treść programowa	Godziny
T-L-1	Nazewnictwo i wzory związków chemicznych, układanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.	2
T-L-2	Stopień utlenienia, reakcje utleniania – redukcji, pojęcie szeregu elektrochemicznego metali, dysocjacji elektrolitycznej - elektrolity.	2
T-L-3	Wyznaczanie pH roztworów.	2
T-L-4	Potencjał elektrodowy, standardowy potencjał elektrodowy; elektroda wodorowa, kalomelowa. Szereg elektrochemiczny metali.	2
T-L-5	Ogniwa galwaniczne – budowa i zasada działania, równanie Nernsta, siła elektromotoryczna ogniwa (SEM).	2
T-L-6	Podstawowe prawa elektrochemii i przebieg procesu elektrolizy.	2
T-L-7	Badanie wpływu parametrów stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.	2
T-L-8	Kolokwium końcowe.	1
		15

Treści programowe - wykłady

KOD	Treść programowa	Godziny
T-W-1	Budowa atomów a charakter wiązania chemicznego i właściwości fizykochmiczne. Wiązania międzycząsteczkowe. Struktura i defekty struktury krystalicznej a właściwości chemiczne i fizyczne materiałów. Podział i charakterystyka podstawowych grup materiałów, znaczenie materiałów w technice. Procesy chemiczne i fizyczne w inżynierii materiałowej. Statyka i kinetyka chemiczna. Stany skupienia materii: gazy, ciecze, ciała stałe. Prawa stanu gazowego. Chemia roztworów wodnych. Procesy utleniania i redukcji. Podstawy elektrochemii: potencjał elektrodowy, równowagowy, stacjonarny. Zjawisko polaryzacji i przyczyny. Ogniwa galwaniczne. Zjawisko elektrolizy. Prawa Faradaya.	30
		30

Formy aktywności - laboratoria

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-L-1	Uczestnictwo w zajęciach laboratoryjnych.	15
A-L-2	Samodzielne opracowanie wyników eksperymentów.	17
A-L-3	Przygotowanie do zajęć na podstawie wskazanej literatury.	16
A-L-4	Udział w konsultacjach.	2
		50

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-W-1	Uczestnictwo w wykładach	30
A-W-2	Samodzielne analizowanie treści wykładu w opraciu o wskazaną literaturę.	15
A-W-3	Uczestnictwo w konsultacjach	2
A-W-4	Egzamin.	2
		49

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia się	BJ_1A_B08_W01	Student ma wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych i zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	BJ_1A_W03	ma podstawową wiedzę w zakresie chemii, obejmującą chemię ogólną, niezbędną do zrozumienia podstawowych zjawisk i procesów chemicznych występujących w przyrodzie oraz zapobiegania niepożądanym efektom procesów chemicznych
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	BJ_1A_W08	ma ogólną wiedzę inżynierską z materiałoznawstwa, technologii mechanicznych, podstaw konstrukcji maszyn, inżynierii jakości w zakresie przydatnym w budowie i eksploatacji jachtów
Cel przedmiotu	C-1	Student zdobywa wiedzę i umiejętności w zakresie omawianych treści programowych, przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z chemii i wybranych zagadnień fizykochemii.
	C-2	Student zdobywa wiedzę i umiejętność stosowania metod matematycznych do opisu procesów chemicznych i wybranych fizykochemicznych.
	C-3	Student zdobywa umiejętność analizy i opracowania wyników pomiarów chemicznych.
	C-4	Student zdobywa umiejętość korzystania ze źródeł literatury.
	C-5	Student rozwija umiejętność pracy w grupie.
Treści programowe	T-L-1	Nazewnictwo i wzory związków chemicznych, układanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.
	T-L-2	Stopień utlenienia, reakcje utleniania – redukcji, pojęcie szeregu elektrochemicznego metali, dysocjacji elektrolitycznej - elektrolity.
	T-L-3	Wyznaczanie pH roztworów.
	T-L-4	Potencjał elektrodowy, standardowy potencjał elektrodowy; elektroda wodorowa, kalomelowa. Szereg elektrochemiczny metali.
	T-L-5	Ogniwa galwaniczne – budowa i zasada działania, równanie Nernsta, siła elektromotoryczna ogniwa (SEM).
	T-L-6	Podstawowe prawa elektrochemii i przebieg procesu elektrolizy.
	T-L-7	Badanie wpływu parametrów stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
	T-L-8	Kolokwium końcowe.
	T-W-1	Budowa atomów a charakter wiązania chemicznego i właściwości fizykochmiczne. Wiązania międzycząsteczkowe. Struktura i defekty struktury krystalicznej a właściwości chemiczne i fizyczne materiałów. Podział i charakterystyka podstawowych grup materiałów, znaczenie materiałów w technice. Procesy chemiczne i fizyczne w inżynierii materiałowej. Statyka i kinetyka chemiczna. Stany skupienia materii: gazy, ciecze, ciała stałe. Prawa stanu gazowego. Chemia roztworów wodnych. Procesy utleniania i redukcji. Podstawy elektrochemii: potencjał elektrodowy, równowagowy, stacjonarny. Zjawisko polaryzacji i przyczyny. Ogniwa galwaniczne. Zjawisko elektrolizy. Prawa Faradaya.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny z użyciem środków audiowizualnych, tj. filmy dydaktyczne, prezentacje komputerowe.
Metody nauczania	M-2	Ćwiczenia laboratoryjne. Wykonywanie ekperymentów w laboratorium. Prezentacje sprawozdań z przeprowadzonych ekperymentów.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ćwiczenia laboratoryjne. Na podstawie wykonanych wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych, zaliczeniu krótkich sprawdzianów, spradzajacych przygotowanie do ćwiczeń oraz prezentacji sprawozdań w formie pisemnej i ustnej student uzyskuje zaliczenie podsumowujące.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Wykład. Po uprzednim zaliczeniu ćwiczeń laboratoryjnych student przystępuje do egzaminu pisemnego; ocenę pozytywną otrzymuję po uzyskaniu co najmiej połowy punktów. Do egzaminu ustnego przystępują studenci po uzykaniu ok 50% punktów z egzaminu pisemnego.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie ma wiedzy w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych i zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	3,0	Student ma podstawy wiedzy w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawęwiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	3,5	Student ma dobrze ugruntowaną wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawę wiedzy o materiałach konstrukcyjnych.
	4,0	Student ma dobrze ugruntowaną wiedzę w zakresie struktury, właściwości związków chemicznych, zjawisk fizykochemicznych oraz prawidłowości występujących w procesach chemicznych i elektrochemicznych stanowiacą podstawy wiedzy o materiałach konstrukcyjnych, opisuje właściwości związków chemicznych na podstawie ich budowy i struktury.
	4,5	Opisuje właściwości związków chemicznych na podstawie ich budowy i struktury oraz procesy fizykochemiczne zachodzące z ich udziałem.
	5,0	Rozpoznaje właściwości podstawowych grup materiałów na podstawie ich składu chemicznego i struktury oraz procesy fizykochemiczne zachodzące z ich udziałem.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia się	BJ_1A_B08_U01	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposoby ich opisu.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	BJ_1A_U01	potrafi pozyskiwać informacje z literatury, baz danych oraz innych właściwie dobranych źródeł; także w języku angielskim lub innym języku obcym uznawanym za język komunikacji międzynarodowej w zakresie budowy jachtów; potrafi integrować uzyskane informacje, dokonywać ich interpretacji, formułować i uzasadniać opinie, a także wyciągać wnioski
	BJ_1A_U09	potrafi dokonać identyfikacji i sformułować zadania inżynierskie o charakterze praktycznym przydatne w projektowaniu, konstruowaniu i budowie jachtów
	BJ_1A_U16	potrafi pracować indywidualnie i w zespole; umie oszacować czas niezbędny dla zrealizowania zadania; potrafi opracować harmonogram zapewniający dotrzymanie terminów i zrealizować go
Cel przedmiotu	C-1	Student zdobywa wiedzę i umiejętności w zakresie omawianych treści programowych, przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z chemii i wybranych zagadnień fizykochemii.
	C-2	Student zdobywa wiedzę i umiejętność stosowania metod matematycznych do opisu procesów chemicznych i wybranych fizykochemicznych.
	C-3	Student zdobywa umiejętność analizy i opracowania wyników pomiarów chemicznych.
	C-4	Student zdobywa umiejętość korzystania ze źródeł literatury.
	C-5	Student rozwija umiejętność pracy w grupie.
Treści programowe	T-L-1	Nazewnictwo i wzory związków chemicznych, układanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.
	T-L-2	Stopień utlenienia, reakcje utleniania – redukcji, pojęcie szeregu elektrochemicznego metali, dysocjacji elektrolitycznej - elektrolity.
	T-L-3	Wyznaczanie pH roztworów.
	T-L-4	Potencjał elektrodowy, standardowy potencjał elektrodowy; elektroda wodorowa, kalomelowa. Szereg elektrochemiczny metali.
	T-L-5	Ogniwa galwaniczne – budowa i zasada działania, równanie Nernsta, siła elektromotoryczna ogniwa (SEM).
	T-L-6	Podstawowe prawa elektrochemii i przebieg procesu elektrolizy.
	T-L-7	Badanie wpływu parametrów stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
	T-L-8	Kolokwium końcowe.
	T-W-1	Budowa atomów a charakter wiązania chemicznego i właściwości fizykochmiczne. Wiązania międzycząsteczkowe. Struktura i defekty struktury krystalicznej a właściwości chemiczne i fizyczne materiałów. Podział i charakterystyka podstawowych grup materiałów, znaczenie materiałów w technice. Procesy chemiczne i fizyczne w inżynierii materiałowej. Statyka i kinetyka chemiczna. Stany skupienia materii: gazy, ciecze, ciała stałe. Prawa stanu gazowego. Chemia roztworów wodnych. Procesy utleniania i redukcji. Podstawy elektrochemii: potencjał elektrodowy, równowagowy, stacjonarny. Zjawisko polaryzacji i przyczyny. Ogniwa galwaniczne. Zjawisko elektrolizy. Prawa Faradaya.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny z użyciem środków audiowizualnych, tj. filmy dydaktyczne, prezentacje komputerowe.
Metody nauczania	M-2	Ćwiczenia laboratoryjne. Wykonywanie ekperymentów w laboratorium. Prezentacje sprawozdań z przeprowadzonych ekperymentów.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ćwiczenia laboratoryjne. Na podstawie wykonanych wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych, zaliczeniu krótkich sprawdzianów, spradzajacych przygotowanie do ćwiczeń oraz prezentacji sprawozdań w formie pisemnej i ustnej student uzyskuje zaliczenie podsumowujące.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Wykład. Po uprzednim zaliczeniu ćwiczeń laboratoryjnych student przystępuje do egzaminu pisemnego; ocenę pozytywną otrzymuję po uzyskaniu co najmiej połowy punktów. Do egzaminu ustnego przystępują studenci po uzykaniu ok 50% punktów z egzaminu pisemnego.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie potrafi kojarzyć składu chemicznego i struktury materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz nie potrafi interpretować i klasyfikować zjawisk fizykochemicznych, analizować podstawowych przemian fizykochemicznych, dobierać sposobu ich opisu.
	3,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich opisu.
	3,5	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu.
	4,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować podstawowe przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu w stopniu zaawansowanym.
	4,5	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu.
	5,0	Student potrafi kojarzyć skład chemiczny i strukturę materiałów z jego właściwościami mechanicznymi, elektrycznymi i fizykochemicznymi oraz interpretować i klasyfikować zjawiska fizykochemiczne, analizować przemiany fizykochemiczne, dobierać sposób ich ilościowego opisu w stopniu zaawansowanym.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia się	BJ_1A_B08_K01	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	BJ_1A_K04	ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	BJ_1A_K07	jest wrażliwy na występujące zagrożenia bezpieczeństwa w budowie jachtów i ma świadomość związanego z nimi ryzyka; posiada umiejętność krytycznej oceny oraz potrafi formułować i komunikować opinie dotyczące zagadnień bezpieczeństwa w budowie jachtów
Cel przedmiotu	C-1	Student zdobywa wiedzę i umiejętności w zakresie omawianych treści programowych, przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z chemii i wybranych zagadnień fizykochemii.
	C-2	Student zdobywa wiedzę i umiejętność stosowania metod matematycznych do opisu procesów chemicznych i wybranych fizykochemicznych.
	C-3	Student zdobywa umiejętność analizy i opracowania wyników pomiarów chemicznych.
	C-4	Student zdobywa umiejętość korzystania ze źródeł literatury.
	C-5	Student rozwija umiejętność pracy w grupie.
Treści programowe	T-L-1	Nazewnictwo i wzory związków chemicznych, układanie i bilansowanie równań reakcji chemicznych.
	T-L-2	Stopień utlenienia, reakcje utleniania – redukcji, pojęcie szeregu elektrochemicznego metali, dysocjacji elektrolitycznej - elektrolity.
	T-L-3	Wyznaczanie pH roztworów.
	T-L-4	Potencjał elektrodowy, standardowy potencjał elektrodowy; elektroda wodorowa, kalomelowa. Szereg elektrochemiczny metali.
	T-L-5	Ogniwa galwaniczne – budowa i zasada działania, równanie Nernsta, siła elektromotoryczna ogniwa (SEM).
	T-L-6	Podstawowe prawa elektrochemii i przebieg procesu elektrolizy.
	T-L-7	Badanie wpływu parametrów stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.
	T-L-8	Kolokwium końcowe.
	T-W-1	Budowa atomów a charakter wiązania chemicznego i właściwości fizykochmiczne. Wiązania międzycząsteczkowe. Struktura i defekty struktury krystalicznej a właściwości chemiczne i fizyczne materiałów. Podział i charakterystyka podstawowych grup materiałów, znaczenie materiałów w technice. Procesy chemiczne i fizyczne w inżynierii materiałowej. Statyka i kinetyka chemiczna. Stany skupienia materii: gazy, ciecze, ciała stałe. Prawa stanu gazowego. Chemia roztworów wodnych. Procesy utleniania i redukcji. Podstawy elektrochemii: potencjał elektrodowy, równowagowy, stacjonarny. Zjawisko polaryzacji i przyczyny. Ogniwa galwaniczne. Zjawisko elektrolizy. Prawa Faradaya.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny z użyciem środków audiowizualnych, tj. filmy dydaktyczne, prezentacje komputerowe.
Metody nauczania	M-2	Ćwiczenia laboratoryjne. Wykonywanie ekperymentów w laboratorium. Prezentacje sprawozdań z przeprowadzonych ekperymentów.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ćwiczenia laboratoryjne. Na podstawie wykonanych wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych, zaliczeniu krótkich sprawdzianów, spradzajacych przygotowanie do ćwiczeń oraz prezentacji sprawozdań w formie pisemnej i ustnej student uzyskuje zaliczenie podsumowujące.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Wykład. Po uprzednim zaliczeniu ćwiczeń laboratoryjnych student przystępuje do egzaminu pisemnego; ocenę pozytywną otrzymuję po uzyskaniu co najmiej połowy punktów. Do egzaminu ustnego przystępują studenci po uzykaniu ok 50% punktów z egzaminu pisemnego.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Nie ma świadomości odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowości podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	3,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	3,5	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	4,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	4,5	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.
	5,0	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszenia odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadania.