Administracja Centralna Uczelni - Wymiana międzynarodowa (S1)
Sylabus przedmiotu FUNDAMENTAL OF PHYSICAL CHEMISTRY:
Informacje podstawowe
| Kierunek studiów | Wymiana międzynarodowa | ||
|---|---|---|---|
| Forma studiów | studia stacjonarne | Poziom | pierwszego stopnia |
| Tytuł zawodowy absolwenta | |||
| Obszary studiów | — | ||
| Profil | |||
| Moduł | — | ||
| Przedmiot | FUNDAMENTAL OF PHYSICAL CHEMISTRY | ||
| Specjalność | przedmiot wspólny | ||
| Jednostka prowadząca | Katedra Chemii Organicznej i Chemii Fizycznej | ||
| Nauczyciel odpowiedzialny | Krzysztof Lubkowski <Krzysztof.Lubkowski@zut.edu.pl> | ||
| Inni nauczyciele | Krzysztof Lubkowski <Krzysztof.Lubkowski@zut.edu.pl>, Elwira Wróblewska <Elwira.Wroblewska@zut.edu.pl> | ||
| ECTS (planowane) | 4,0 | ECTS (formy) | 4,0 |
| Forma zaliczenia | zaliczenie | Język | angielski |
| Blok obieralny | — | Grupa obieralna | — |
Formy dydaktyczne
Wymagania wstępne
| KOD | Wymaganie wstępne |
|---|---|
| W-1 | Basis of inorganic and organic chemistry |
Cele przedmiotu
| KOD | Cel modułu/przedmiotu |
|---|---|
| C-1 | Understanding of real fenomena in physical chemistry. Ability of prediction of physicochemical properties of materials. |
Treści programowe z podziałem na formy zajęć
| KOD | Treść programowa | Godziny |
|---|---|---|
| ćwiczenia audytoryjne | ||
| T-A-1 | Physicochemical calculations related to thermodynamics, thermochemistry and solutions and phase equilibria | 15 |
| 15 | ||
| laboratoria | ||
| T-L-1 | Laboratory units related to physicochemical properties of materials, thermodynamics, thermochemmistry, solutions and phase equilibria | 45 |
| 45 | ||
| wykłady | ||
| T-W-1 | Charakterystyka poszczególnych stanów skupienia, równanie Clapeyrona, van der Waalsa, kinetyczna teoria gazów Termodynamika fenomenologiczna równanie Gibbsa-Helmholtza, procesy odwracalne i nieodwracalne, samorzutność procesów, termochemia, ciepło reakcji, prawo Hessa, pojemność cieplna, prawo Kirchoffa, Równowagi fazowe Reguay faz Gibbsa, reguła dźwigni, równanie Claussiusa-Clapeyrona, Roztwory klasyfikacja roztworów, równanie Raoulta, Henry`ego, termodynamika mieszania, aktywność, funkcje mieszania, eks-cesu, równanie Gibbsa-Duhema. Statyka chemiczna | 15 |
| 15 | ||
Obciążenie pracą studenta - formy aktywności
| KOD | Forma aktywności | Godziny |
|---|---|---|
| ćwiczenia audytoryjne | ||
| A-A-1 | The participation in the classes | 15 |
| A-A-2 | Individuala preparation of the student for the classes | 15 |
| 30 | ||
| laboratoria | ||
| A-L-1 | Participation in the laboratory units | 45 |
| A-L-2 | Individual preparation of students for the laboratory units | 10 |
| A-L-3 | Preparation of laboratory report | 5 |
| 60 | ||
| wykłady | ||
| A-W-1 | The participation in the lectures | 15 |
| A-W-2 | Individual studies of the subject | 10 |
| A-W-3 | the individual preparation of student | 5 |
| 30 | ||
Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne
| KOD | Metoda nauczania / narzędzie dydaktyczne |
|---|---|
| M-1 | Lectures with discussion |
| M-2 | Classes |
| M-3 | Laboratory units |
Sposoby oceny
| KOD | Sposób oceny |
|---|---|
| S-1 | Ocena podsumowująca: written exam and/or oral discussion |
| S-2 | Ocena formująca: assessment of laboratory report |
Zamierzone efekty uczenia się - wiedza
| Zamierzone efekty uczenia się | Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów | Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia | Cel przedmiotu | Treści programowe | Metody nauczania | Sposób oceny |
|---|---|---|---|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_W01 student knows the phenomena of physical chemistry | — | — | C-1 | T-W-1 | M-1, M-2, M-3 | S-1, S-2 |
Zamierzone efekty uczenia się - umiejętności
| Zamierzone efekty uczenia się | Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów | Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia | Cel przedmiotu | Treści programowe | Metody nauczania | Sposób oceny |
|---|---|---|---|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_U01 student is able to plan and carry out the experiment with the interpretation of obtained results | — | — | C-1 | T-W-1, T-A-1, T-L-1 | M-3 | S-2 |
Zamierzone efekty uczenia się - inne kompetencje społeczne i personalne
| Zamierzone efekty uczenia się | Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów | Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia | Cel przedmiotu | Treści programowe | Metody nauczania | Sposób oceny |
|---|---|---|---|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_K01 student is able to choose the appropriate method in order to solve the problem related to physical chemistry | — | — | C-1 | T-A-1, T-L-1 | M-1, M-2, M-3 | S-1 |
Kryterium oceny - wiedza
| Efekt uczenia się | Ocena | Kryterium oceny |
|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_W01 student knows the phenomena of physical chemistry | 2,0 | |
| 3,0 | student knows the fundamentals of phenomena of physical chemistry | |
| 3,5 | ||
| 4,0 | ||
| 4,5 | ||
| 5,0 |
Kryterium oceny - umiejętności
| Efekt uczenia się | Ocena | Kryterium oceny |
|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_U01 student is able to plan and carry out the experiment with the interpretation of obtained results | 2,0 | |
| 3,0 | student is able to carry out simple experiment with the interpretation of the results | |
| 3,5 | ||
| 4,0 | ||
| 4,5 | ||
| 5,0 |
Kryterium oceny - inne kompetencje społeczne i personalne
| Efekt uczenia się | Ocena | Kryterium oceny |
|---|---|---|
| WM-WTiICh_1-_??_K01 student is able to choose the appropriate method in order to solve the problem related to physical chemistry | 2,0 | |
| 3,0 | student is able to choose appropriate method for solving simple problem associated with physical chemistry | |
| 3,5 | ||
| 4,0 | ||
| 4,5 | ||
| 5,0 |
Literatura podstawowa
- Sun, Siao F., Physical chemistry of macromolecules : basic principles and issues, Hoboken : John Wiley & Sons, 2004
- Uziel Zbigniew, Żak Jerzy, asic calculations in physical chemistry. Pt. 1, . The properties of gases, thermodynamics, chemical equilibrium, Gliwice : Silesian University of Technology, 2004
- Raff, Lionel M, Principles of physical chemistry, Upper Saddle River : Prentice Hall, 2001
Literatura dodatkowa
- Hobza Pavel, Zahradnik Rudolf, Intermolecular complexes : the role of van der Waals systems in physical chemistry and in the biodisciplines, Prague : Academia., 1988
- E. V. Kiseleva, G. S. Karetnikov, I. V. Kudrjasov, Problems and exercises in physical chemistry, Moskva : Izdatel´stvo "Mir"., 1987