ZUT - Krajowe Ramy Kwalifikacji / Rok 2017/2018 / Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej / Chemia (S2) / Chemia bioorganiczna / Sylabus przedmiotu

Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej - Chemia (S2)
specjalność: Chemia bioorganiczna

Sylabus przedmiotu Chemia nieorganiczna III:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów	Chemia
Forma studiów	studia stacjonarne	Poziom	drugiego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta	magister inżynier
Obszary studiów	nauki ścisłe, studia inżynierskie
Profil	ogólnoakademicki
Moduł	—
Przedmiot	Chemia nieorganiczna III
Specjalność	przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca	Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej
Nauczyciel odpowiedzialny	Elżbieta Filipek <Elzbieta.Filipek@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele	Monika Bosacka <Monika.Bosacka@zut.edu.pl>, Anna Błońska-Tabero <Anna.Blonska-Tabero@zut.edu.pl>, Grażyna Dąbrowska <Grazyna.Dabrowska@zut.edu.pl>, Elżbieta Filipek <Elzbieta.Filipek@zut.edu.pl>, Mateusz Piz <Mateusz.Piz@zut.edu.pl>, Piotr Tabero <Piotr.Tabero@zut.edu.pl>, Elżbieta Tomaszewicz <Elzbieta.Tomaszewicz@zut.edu.pl>
ECTS (planowane)	5,0	ECTS (formy)	5,0
Forma zaliczenia	egzamin	Język	polski
Blok obieralny	—	Grupa obieralna	—

Formy dydaktyczne

Forma dydaktyczna	KOD	Semestr	Godziny	ECTS	Waga	Zaliczenie
ćwiczenia audytoryjne	A	1	15	1,0	0,33	zaliczenie
laboratoria	L	1	45	2,0	0,33	zaliczenie
wykłady	W	1	30	2,0	0,34	egzamin

Wymagania wstępne

KOD	Wymaganie wstępne
W-1	Znajomość podstawowych zagadnień z zakresu przedmiotów chemia ogólna oraz chemia nieorganiczna I i chemia nieorganiczna II.

Cele przedmiotu

KOD	Cel modułu/przedmiotu
C-1	Zapoznanie studentów z zagadnieniami zaawansowanej chemii nieorganicznej.
C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
C-4	Ukształtowanie umiejętności pracy w laboratorium syntez związków nieorganicznych.
C-5	Zapoznanie studentów z zasadami przygotowania i prowadzenia prezentacji dotyczących zagadnień z zakresu syntezy i właściwości związków nieorganicznych.

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KOD	Treść programowa	Godziny
ćwiczenia audytoryjne
T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.	3
T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.	2
T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.	2
T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).	4
T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.	2
T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.	2
		15
laboratoria
T-L-1	Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracy w laboratorium chemicznym. Przepisy BHP. Prezentacja niezbędnego do wykonania ćwiczeń sprzętu laboratoryjnego i aparatury badawczej. Zasady sporządzania sprawozdań z wykonanych ćwiczeń i ich oceny.	2
T-L-2	Identyfikacja wybranych kationów pierwiastków metali zewnętrznoprzejściowych metodami klasycznej analizy jakościowej.	4
T-L-3	Badanie wpływu środowiska reakcji na stopień utlenienia pierwiastka przejściowego we wskazanych związkach i jonach.	4
T-L-4	Różnice we właściwościach chemicznych związków pierwiastków przejściowych i ich wykorzystanie do systematycznej analizy mieszaniny kationów pierwiastków d-elektronowych.	8
T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.	8
T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.	7
T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.	6
T-L-8	Ustalenie składu stopu zawierającego metal/metale zewnętrznoprzejściowe metodą klasycznej analizy chemicznej jakościowej i potwierdzenie składu metodami instrumentalnymi.	4
T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.	2
		45
wykłady
T-W-1	Wprowadzenie oraz nawiązanie do treści programowych przedmiotów chemia ogólna i chemia nieorganiczna.	2
T-W-2	Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i prostych jonów (orbitalne i spinowe momenty magnetyczne, termy atomowe, energia termów atomowych, efektywna liczba atomowa).	4
T-W-3	Współczesna teoria wiązań chemicznych w różnych typach związków (orbitale molekularne).	2
T-W-4	Ogólna charakterystyka i wybrane zagadnienia z chemii pierwiastków zewnętrznoprzejściowych (zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związków metali przejściowych).	3
T-W-5	Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców i wanadowców oraz synteza i najważniejsze zastosowania ich zwiazków (związki z tlenem, sole tlenowych kwasów nieorganicznych i związki kompleksowe).	3
T-W-6	Chromowce i manganowce (Cr, Mo, W i Mn, Tc, Re). Synteza i najważniejsze związki chromowców i manganowców na różnych stopniach utlenienia. Brązy wolframowe i molibdenowe.	3
T-W-7	Ogólna charakterystyka właściwości fizycznych żelaza, kobaltu i niklu (Fe, Co, Ni) oraz ich otrzymywanie. Stopy żelaza i ich zastosowanie. Metody otrzymywania związków Fe, Co i Ni na różnych stopniach utlenienia i ich znaczenie (tlenki, siarczki, halogenki oraz związki kompleksowe).	3
T-W-8	Właściwości platynowców lekkich (Ru, Rh, Pd) i ciężkich (Os, Ir, Pt). Związki platynowców z tlenem siarką, fluorowcami oraz kompleksowe.	2
T-W-9	Miedziowce (Cu, Ag, Au) i cynkowce (Zn, Cd, Hg) oraz ich ogólna charakterystyka fizyko-chemiczna. Najważniejsze stopy i związki miedziowców i cynkowców oraz ich znaczenie.	3
T-W-10	Wybrane zagadnienia z chemii skandowców i lantanowców. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców oraz ich reaktywność chemiczna. Najważniejsze związki skandowców i lantanowców oraz ich właściwości i zastosowanie.	3
T-W-11	Aktynowce i ich ogólna charakterystyka. Tor i uran oraz ich związki.	2
		30

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KOD	Forma aktywności	Godziny
ćwiczenia audytoryjne
A-A-1	Udział w ćwiczeniach audytoryjnych.	15
A-A-2	Udział w konsultacjach.	5
A-A-3	Przygotowanie do zaliczenia ćwiczeń audytoryjnych.	10
		30
laboratoria
A-L-1	Uczestnictwo w ćwiczeniach laboratoryjnych.	45
A-L-2	Sporządzenie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń.	5
A-L-3	Studiowanie zaleconej literatury, niezbędnej do prawidłowego wykonania i zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych.	10
		60
wykłady
A-W-1	Uczestnictwo w wykładach.	30
A-W-2	Samodzielna analiza treści wykładów w opraciu o zalecaną literaturę.	10
A-W-3	Udział w konsultacjach.	5
A-W-4	Przygotowanie do egzaminu.	15
		60

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KOD	Metoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1	Wykład informacyjny
M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
M-4	Objaśnienie i wyjaśnienie

Sposoby oceny

KOD	Sposób oceny
S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
S-2	Ocena podsumowująca: Egzamin ustny
S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
S-5	Ocena formująca: Prezentacja

Zamierzone efekty kształcenia - wiedza

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
Ch_2A_B01_W01 Student zna zagadnienia dotyczące zaawansowanej chemii nieorganicznej, tj. posiada wiedzę dotyczącą właściwości fizykochemicznych pierwiastków bloków energetycznych d i f oraz ich związków nieorganicznych.	Ch_2A_W01, Ch_2A_W06	—	—	C-1, C-3, C-2	T-W-8, T-W-5, T-W-1, T-W-2, T-W-4, T-W-10, T-W-11, T-W-9, T-W-7, T-W-3, T-W-6	M-1, M-2, M-3, M-4	S-1, S-2, S-3, S-4, S-5
Ch_2A_B01_W02 Student ma wiedzę dotyczącą zasad zapisywania termów atomowych, orbitali molekularnych oraz reakcji chemicznych, w tym utleniania-redukcji, z udziałem pierwiastków, jonów i związków metali przejściowych.	Ch_2A_W01, Ch_2A_W06	—	—	C-3, C-2	T-A-1, T-A-2, T-A-3, T-A-4, T-A-5, T-A-6	M-1, M-2, M-3, M-4	S-1, S-2, S-3, S-4
Ch_2A_B01_W03 Student zna zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, posiada wiedzę nt. identyfikacji jonów metali przejściowych w roztworze wodnym oraz zna zasady przygotowania i prezentacji wyników dotyczących syntezy i właściwości związków nieorganicznych.	Ch_2A_W07, Ch_2A_W01, Ch_2A_W06	—	—	C-3, C-4, C-2, C-5	T-L-1, T-L-5, T-L-8, T-L-9, T-L-6, T-L-7, T-L-3	M-1, M-2, M-3, M-4	S-3, S-4, S-5

Zamierzone efekty kształcenia - umiejętności

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
Ch_2A_B01_U01 Student potrafi odnależć w zalecanej literaturze, bazach danych oraz czasopismach naukowych informacje dotyczące współczesnej chemii nieorganicznej, tj. informacje nt. właściwości fizykochemicznych pierwiastków przejściowych i ich związków.	Ch_2A_U06, Ch_2A_U03, Ch_2A_U07	—	—	C-1, C-2	T-W-8, T-W-5, T-W-1, T-W-2, T-W-4, T-W-10, T-W-11, T-W-9, T-W-7, T-W-3, T-W-6	M-1, M-2, M-3, M-4	S-1, S-2, S-3, S-4, S-5
Ch_2A_B01_U02 Student potrafi zastosować posiadaną wiedzę do rozwiązywania problemów dotyczących termów atomowych i orbitali molekularnych oraz potrafi układać i bilansować równania reakcji chemicznych, a wszczególności reakcje jądrowe oraz utleniania redukcji, w których biorą udział pierwiastki przejściowe, ich jony i związki.	Ch_2A_U03, Ch_2A_U04	—	—	C-3, C-2	T-A-1, T-A-2, T-A-3, T-A-4, T-A-5, T-A-6	M-1, M-2	S-1, S-2, S-3
Ch_2A_B01_U03 Student potrafi zaplanować i przeprowadzić syntezę wskazanego związku pierwiastka przejściowego oraz dokonać jego indentyfikacji, a także potrafi w sposób przystępny przedstawić otrzymane wyniki.	Ch_2A_U06, Ch_2A_U01, Ch_2A_U02	—	—	C-4, C-5	T-L-5, T-L-9, T-L-6, T-L-7	M-3	S-3, S-4, S-5

Zamierzone efekty kształcenia - inne kompetencje społeczne i personalne

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
Ch_2A_B01_K01 Student wykazuje potrzebę systematycznego poznawania najnowszej literatury naukowej dotyczącej chemii pierwiastków przejściowych oraz potrafi inspirować inne osoby do procesu uczenia się.	Ch_2A_K01, Ch_2A_K05	—	—	C-1, C-3, C-4, C-2, C-5	T-A-1, T-A-2, T-A-3, T-A-4, T-A-5, T-A-6, T-L-1, T-L-5, T-L-8, T-L-9, T-L-6, T-L-7, T-L-3, T-W-8, T-W-5, T-W-1, T-W-2, T-W-4, T-W-10, T-W-11, T-W-9, T-W-7, T-W-3, T-W-6	M-1, M-2, M-3	S-1, S-3, S-4, S-5
Ch_2A_B01_K02 Student potrafi pracować samodzielnie i w zespole nad powierzonym zadaniem oraz trafnie określa priotytety i cele służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania.	Ch_2A_K02, Ch_2A_K03	—	—	C-4, C-5	T-A-1, T-A-2, T-A-3, T-A-4, T-A-5, T-A-6, T-L-1, T-L-5, T-L-8, T-L-9, T-L-6, T-L-7, T-L-3	M-3	S-3, S-4, S-5

Kryterium oceny - wiedza

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
Ch_2A_B01_W01 Student zna zagadnienia dotyczące zaawansowanej chemii nieorganicznej, tj. posiada wiedzę dotyczącą właściwości fizykochemicznych pierwiastków bloków energetycznych d i f oraz ich związków nieorganicznych.	2,0
	3,0	Student zna podstawowe zagadnienia z zakresu chemii nieorganicznej pierwiastków bloków energetycznych d i f oraz metody syntez i właściwości ich związków nieorganicznych.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Ch_2A_B01_W02 Student ma wiedzę dotyczącą zasad zapisywania termów atomowych, orbitali molekularnych oraz reakcji chemicznych, w tym utleniania-redukcji, z udziałem pierwiastków, jonów i związków metali przejściowych.	2,0
	3,0	Student potrafi zapisywać symbole najprostszych termów atomowych oraz schematy orbitali molekularnych dla najprostszych cząsteczek, a takze ma podstawową wiedzę dotyczącą reakcji chemicznych z udziałem pierwiastków przejściowych, ich jonów i związków.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Ch_2A_B01_W03 Student zna zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, posiada wiedzę nt. identyfikacji jonów metali przejściowych w roztworze wodnym oraz zna zasady przygotowania i prezentacji wyników dotyczących syntezy i właściwości związków nieorganicznych.	2,0
	3,0	Student zna zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, posiada podstawową wiedzę dotyczącą identyfikacji jonów metali przejściowych w roztworze wodnym oraz potrafi w ograniczonym stopniu zaprezentować wyniki przeprowadzonych przez siebie badań.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Kryterium oceny - umiejętności

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
Ch_2A_B01_U01 Student potrafi odnależć w zalecanej literaturze, bazach danych oraz czasopismach naukowych informacje dotyczące współczesnej chemii nieorganicznej, tj. informacje nt. właściwości fizykochemicznych pierwiastków przejściowych i ich związków.	2,0
	3,0	Student potrafi w stopniu podstawowym korzystać z zalecanej literatury, baz danych oraz czasopism naukowych dotyczących współczesnej chemii nieorganicznej.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Ch_2A_B01_U02 Student potrafi zastosować posiadaną wiedzę do rozwiązywania problemów dotyczących termów atomowych i orbitali molekularnych oraz potrafi układać i bilansować równania reakcji chemicznych, a wszczególności reakcje jądrowe oraz utleniania redukcji, w których biorą udział pierwiastki przejściowe, ich jony i związki.	2,0
	3,0	Student potrafi w stopniu podstawowym rozwiązywać problemy dotyczące termów atomowych i orbitali molekularnych oraz potrafi układac i bilansować najprostsze rekacje chemiczne z udziałem metali przejściowych, ich jonów i związków.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Ch_2A_B01_U03 Student potrafi zaplanować i przeprowadzić syntezę wskazanego związku pierwiastka przejściowego oraz dokonać jego indentyfikacji, a także potrafi w sposób przystępny przedstawić otrzymane wyniki.	2,0
	3,0	Student potrafi przeprowadzić nieskomplikowaną syntezę związku nieorganicznego metalu przejściowego oraz dokonać jego identyfikacji, a otrzymane wyniki zaprezentować w postaci sprawozdania.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Kryterium oceny - inne kompetencje społeczne i personalne

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
Ch_2A_B01_K01 Student wykazuje potrzebę systematycznego poznawania najnowszej literatury naukowej dotyczącej chemii pierwiastków przejściowych oraz potrafi inspirować inne osoby do procesu uczenia się.	2,0
	3,0	Student wykazuje w stopniu podstawowym potrzebę studiowania najnowszej literatury dotyczącej współczesnej chemii nieorganicznej i nie potrafi inspirować innych do procesu uczenia się.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Ch_2A_B01_K02 Student potrafi pracować samodzielnie i w zespole nad powierzonym zadaniem oraz trafnie określa priotytety i cele służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania.	2,0
	3,0	Student potrafi pracować w zespole nad powierzonym zadaniem ale nie potrafi samodzielnie określać celów i priorytetów służących do realizacji określonego zadania.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Literatura podstawowa

F.Al. Cotton, G.Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1998
A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2010
red. L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1994
J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1997
P.A. Cox, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 2003
W. Brzyska, Lantanowce i aktynowce, WNT, Warszawa, 1996
red. Z. Stasicka, Nomenklatura chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Uniwersytetu Wrocławskiego, Wrocław, 1998
J. Piasecki, J. Kotowska, Jakościowa i ilościowa analiza chemiczna, Wydawnictwo BRASIKA, Szczecin, 1996
W. Rzeszutko, W. Opoka, E. Somogyi, Chemia analityczna jakościowa, Collegium Medicum UJ, Kraków, 1997

Literatura dodatkowa

A.F. Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna, WNT, Warszawa, 1993
A. Górski, Klasyfikacja pierwiastków chemicznych i związków nieorganicznych, WNT, Warszawa, 1994

Treści programowe - ćwiczenia audytoryjne

KOD	Treść programowa	Godziny
T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.	3
T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.	2
T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.	2
T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).	4
T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.	2
T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.	2
		15

Treści programowe - laboratoria

KOD	Treść programowa	Godziny
T-L-1	Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracy w laboratorium chemicznym. Przepisy BHP. Prezentacja niezbędnego do wykonania ćwiczeń sprzętu laboratoryjnego i aparatury badawczej. Zasady sporządzania sprawozdań z wykonanych ćwiczeń i ich oceny.	2
T-L-2	Identyfikacja wybranych kationów pierwiastków metali zewnętrznoprzejściowych metodami klasycznej analizy jakościowej.	4
T-L-3	Badanie wpływu środowiska reakcji na stopień utlenienia pierwiastka przejściowego we wskazanych związkach i jonach.	4
T-L-4	Różnice we właściwościach chemicznych związków pierwiastków przejściowych i ich wykorzystanie do systematycznej analizy mieszaniny kationów pierwiastków d-elektronowych.	8
T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.	8
T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.	7
T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.	6
T-L-8	Ustalenie składu stopu zawierającego metal/metale zewnętrznoprzejściowe metodą klasycznej analizy chemicznej jakościowej i potwierdzenie składu metodami instrumentalnymi.	4
T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.	2
		45

Treści programowe - wykłady

KOD	Treść programowa	Godziny
T-W-1	Wprowadzenie oraz nawiązanie do treści programowych przedmiotów chemia ogólna i chemia nieorganiczna.	2
T-W-2	Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i prostych jonów (orbitalne i spinowe momenty magnetyczne, termy atomowe, energia termów atomowych, efektywna liczba atomowa).	4
T-W-3	Współczesna teoria wiązań chemicznych w różnych typach związków (orbitale molekularne).	2
T-W-4	Ogólna charakterystyka i wybrane zagadnienia z chemii pierwiastków zewnętrznoprzejściowych (zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związków metali przejściowych).	3
T-W-5	Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców i wanadowców oraz synteza i najważniejsze zastosowania ich zwiazków (związki z tlenem, sole tlenowych kwasów nieorganicznych i związki kompleksowe).	3
T-W-6	Chromowce i manganowce (Cr, Mo, W i Mn, Tc, Re). Synteza i najważniejsze związki chromowców i manganowców na różnych stopniach utlenienia. Brązy wolframowe i molibdenowe.	3
T-W-7	Ogólna charakterystyka właściwości fizycznych żelaza, kobaltu i niklu (Fe, Co, Ni) oraz ich otrzymywanie. Stopy żelaza i ich zastosowanie. Metody otrzymywania związków Fe, Co i Ni na różnych stopniach utlenienia i ich znaczenie (tlenki, siarczki, halogenki oraz związki kompleksowe).	3
T-W-8	Właściwości platynowców lekkich (Ru, Rh, Pd) i ciężkich (Os, Ir, Pt). Związki platynowców z tlenem siarką, fluorowcami oraz kompleksowe.	2
T-W-9	Miedziowce (Cu, Ag, Au) i cynkowce (Zn, Cd, Hg) oraz ich ogólna charakterystyka fizyko-chemiczna. Najważniejsze stopy i związki miedziowców i cynkowców oraz ich znaczenie.	3
T-W-10	Wybrane zagadnienia z chemii skandowców i lantanowców. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców oraz ich reaktywność chemiczna. Najważniejsze związki skandowców i lantanowców oraz ich właściwości i zastosowanie.	3
T-W-11	Aktynowce i ich ogólna charakterystyka. Tor i uran oraz ich związki.	2
		30

Formy aktywności - ćwiczenia audytoryjne

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-A-1	Udział w ćwiczeniach audytoryjnych.	15
A-A-2	Udział w konsultacjach.	5
A-A-3	Przygotowanie do zaliczenia ćwiczeń audytoryjnych.	10
		30

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - laboratoria

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-L-1	Uczestnictwo w ćwiczeniach laboratoryjnych.	45
A-L-2	Sporządzenie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń.	5
A-L-3	Studiowanie zaleconej literatury, niezbędnej do prawidłowego wykonania i zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych.	10
		60

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-W-1	Uczestnictwo w wykładach.	30
A-W-2	Samodzielna analiza treści wykładów w opraciu o zalecaną literaturę.	10
A-W-3	Udział w konsultacjach.	5
A-W-4	Przygotowanie do egzaminu.	15
		60

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_W01	Student zna zagadnienia dotyczące zaawansowanej chemii nieorganicznej, tj. posiada wiedzę dotyczącą właściwości fizykochemicznych pierwiastków bloków energetycznych d i f oraz ich związków nieorganicznych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_W01	ma rozszerzoną wiedzę w zakresie chemii, zna historię rozwoju koncepcji i teorii chemicznych oraz ma świadomość ich znaczenia dla rozwoju postępu nauk ścisłych i przyrodniczych oraz poznania świata i rozwoju ludzkości
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_W06	ma ogólną wiedzę o aktualnych kierunkach rozwoju i najnowszych odkryciach w zakresie chemii i nauk pokrewnych
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z zagadnieniami zaawansowanej chemii nieorganicznej.
	C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
Treści programowe	T-W-8	Właściwości platynowców lekkich (Ru, Rh, Pd) i ciężkich (Os, Ir, Pt). Związki platynowców z tlenem siarką, fluorowcami oraz kompleksowe.
	T-W-5	Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców i wanadowców oraz synteza i najważniejsze zastosowania ich zwiazków (związki z tlenem, sole tlenowych kwasów nieorganicznych i związki kompleksowe).
	T-W-1	Wprowadzenie oraz nawiązanie do treści programowych przedmiotów chemia ogólna i chemia nieorganiczna.
	T-W-2	Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i prostych jonów (orbitalne i spinowe momenty magnetyczne, termy atomowe, energia termów atomowych, efektywna liczba atomowa).
	T-W-4	Ogólna charakterystyka i wybrane zagadnienia z chemii pierwiastków zewnętrznoprzejściowych (zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związków metali przejściowych).
	T-W-10	Wybrane zagadnienia z chemii skandowców i lantanowców. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców oraz ich reaktywność chemiczna. Najważniejsze związki skandowców i lantanowców oraz ich właściwości i zastosowanie.
	T-W-11	Aktynowce i ich ogólna charakterystyka. Tor i uran oraz ich związki.
	T-W-9	Miedziowce (Cu, Ag, Au) i cynkowce (Zn, Cd, Hg) oraz ich ogólna charakterystyka fizyko-chemiczna. Najważniejsze stopy i związki miedziowców i cynkowców oraz ich znaczenie.
	T-W-7	Ogólna charakterystyka właściwości fizycznych żelaza, kobaltu i niklu (Fe, Co, Ni) oraz ich otrzymywanie. Stopy żelaza i ich zastosowanie. Metody otrzymywania związków Fe, Co i Ni na różnych stopniach utlenienia i ich znaczenie (tlenki, siarczki, halogenki oraz związki kompleksowe).
	T-W-3	Współczesna teoria wiązań chemicznych w różnych typach związków (orbitale molekularne).
	T-W-6	Chromowce i manganowce (Cr, Mo, W i Mn, Tc, Re). Synteza i najważniejsze związki chromowców i manganowców na różnych stopniach utlenienia. Brązy wolframowe i molibdenowe.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
	M-4	Objaśnienie i wyjaśnienie
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
	S-2	Ocena podsumowująca: Egzamin ustny
	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student zna podstawowe zagadnienia z zakresu chemii nieorganicznej pierwiastków bloków energetycznych d i f oraz metody syntez i właściwości ich związków nieorganicznych.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_W02	Student ma wiedzę dotyczącą zasad zapisywania termów atomowych, orbitali molekularnych oraz reakcji chemicznych, w tym utleniania-redukcji, z udziałem pierwiastków, jonów i związków metali przejściowych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_W01	ma rozszerzoną wiedzę w zakresie chemii, zna historię rozwoju koncepcji i teorii chemicznych oraz ma świadomość ich znaczenia dla rozwoju postępu nauk ścisłych i przyrodniczych oraz poznania świata i rozwoju ludzkości
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_W06	ma ogólną wiedzę o aktualnych kierunkach rozwoju i najnowszych odkryciach w zakresie chemii i nauk pokrewnych
Cel przedmiotu	C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
Treści programowe	T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.
	T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.
	T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.
	T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).
	T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.
	T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
	M-4	Objaśnienie i wyjaśnienie
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
	S-2	Ocena podsumowująca: Egzamin ustny
	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student potrafi zapisywać symbole najprostszych termów atomowych oraz schematy orbitali molekularnych dla najprostszych cząsteczek, a takze ma podstawową wiedzę dotyczącą reakcji chemicznych z udziałem pierwiastków przejściowych, ich jonów i związków.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_W03	Student zna zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, posiada wiedzę nt. identyfikacji jonów metali przejściowych w roztworze wodnym oraz zna zasady przygotowania i prezentacji wyników dotyczących syntezy i właściwości związków nieorganicznych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_W07	zna zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym w stopniu pozwalającym na samodzielną pracę na stanowisku badawczym lub pomiarowym
	Ch_2A_W01	ma rozszerzoną wiedzę w zakresie chemii, zna historię rozwoju koncepcji i teorii chemicznych oraz ma świadomość ich znaczenia dla rozwoju postępu nauk ścisłych i przyrodniczych oraz poznania świata i rozwoju ludzkości
	Ch_2A_W06	ma ogólną wiedzę o aktualnych kierunkach rozwoju i najnowszych odkryciach w zakresie chemii i nauk pokrewnych
Cel przedmiotu	C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
	C-4	Ukształtowanie umiejętności pracy w laboratorium syntez związków nieorganicznych.
	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
	C-5	Zapoznanie studentów z zasadami przygotowania i prowadzenia prezentacji dotyczących zagadnień z zakresu syntezy i właściwości związków nieorganicznych.
Treści programowe	T-L-1	Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracy w laboratorium chemicznym. Przepisy BHP. Prezentacja niezbędnego do wykonania ćwiczeń sprzętu laboratoryjnego i aparatury badawczej. Zasady sporządzania sprawozdań z wykonanych ćwiczeń i ich oceny.
	T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.
	T-L-8	Ustalenie składu stopu zawierającego metal/metale zewnętrznoprzejściowe metodą klasycznej analizy chemicznej jakościowej i potwierdzenie składu metodami instrumentalnymi.
	T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.
	T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.
	T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.
	T-L-3	Badanie wpływu środowiska reakcji na stopień utlenienia pierwiastka przejściowego we wskazanych związkach i jonach.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
	M-4	Objaśnienie i wyjaśnienie
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student zna zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym, posiada podstawową wiedzę dotyczącą identyfikacji jonów metali przejściowych w roztworze wodnym oraz potrafi w ograniczonym stopniu zaprezentować wyniki przeprowadzonych przez siebie badań.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_U01	Student potrafi odnależć w zalecanej literaturze, bazach danych oraz czasopismach naukowych informacje dotyczące współczesnej chemii nieorganicznej, tj. informacje nt. właściwości fizykochemicznych pierwiastków przejściowych i ich związków.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_U06	potrafi w sposób przystępny przedstawić wyniki odkryć dokonanych w dziedzinie nauki chemiczne – dyscyplina chemia oraz w pokrewnych dyscyplinach naukowych
	Ch_2A_U03	potrafi znajdować niezbędne informacje w literaturze fachowej, bazach danych i innych źródłach, zna podstawowe czasopisma naukowe z zakresu chemii
	Ch_2A_U07	potrafi określić kierunki dalszego uczenia się i zrealizować proces samokształcenia
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z zagadnieniami zaawansowanej chemii nieorganicznej.
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
Treści programowe	T-W-8	Właściwości platynowców lekkich (Ru, Rh, Pd) i ciężkich (Os, Ir, Pt). Związki platynowców z tlenem siarką, fluorowcami oraz kompleksowe.
	T-W-5	Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców i wanadowców oraz synteza i najważniejsze zastosowania ich zwiazków (związki z tlenem, sole tlenowych kwasów nieorganicznych i związki kompleksowe).
	T-W-1	Wprowadzenie oraz nawiązanie do treści programowych przedmiotów chemia ogólna i chemia nieorganiczna.
	T-W-2	Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i prostych jonów (orbitalne i spinowe momenty magnetyczne, termy atomowe, energia termów atomowych, efektywna liczba atomowa).
	T-W-4	Ogólna charakterystyka i wybrane zagadnienia z chemii pierwiastków zewnętrznoprzejściowych (zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związków metali przejściowych).
	T-W-10	Wybrane zagadnienia z chemii skandowców i lantanowców. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców oraz ich reaktywność chemiczna. Najważniejsze związki skandowców i lantanowców oraz ich właściwości i zastosowanie.
	T-W-11	Aktynowce i ich ogólna charakterystyka. Tor i uran oraz ich związki.
	T-W-9	Miedziowce (Cu, Ag, Au) i cynkowce (Zn, Cd, Hg) oraz ich ogólna charakterystyka fizyko-chemiczna. Najważniejsze stopy i związki miedziowców i cynkowców oraz ich znaczenie.
	T-W-7	Ogólna charakterystyka właściwości fizycznych żelaza, kobaltu i niklu (Fe, Co, Ni) oraz ich otrzymywanie. Stopy żelaza i ich zastosowanie. Metody otrzymywania związków Fe, Co i Ni na różnych stopniach utlenienia i ich znaczenie (tlenki, siarczki, halogenki oraz związki kompleksowe).
	T-W-3	Współczesna teoria wiązań chemicznych w różnych typach związków (orbitale molekularne).
	T-W-6	Chromowce i manganowce (Cr, Mo, W i Mn, Tc, Re). Synteza i najważniejsze związki chromowców i manganowców na różnych stopniach utlenienia. Brązy wolframowe i molibdenowe.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
	M-4	Objaśnienie i wyjaśnienie
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
	S-2	Ocena podsumowująca: Egzamin ustny
	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student potrafi w stopniu podstawowym korzystać z zalecanej literatury, baz danych oraz czasopism naukowych dotyczących współczesnej chemii nieorganicznej.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_U02	Student potrafi zastosować posiadaną wiedzę do rozwiązywania problemów dotyczących termów atomowych i orbitali molekularnych oraz potrafi układać i bilansować równania reakcji chemicznych, a wszczególności reakcje jądrowe oraz utleniania redukcji, w których biorą udział pierwiastki przejściowe, ich jony i związki.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_U03	potrafi znajdować niezbędne informacje w literaturze fachowej, bazach danych i innych źródłach, zna podstawowe czasopisma naukowe z zakresu chemii
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_U04	potrafi zastosować zdobytą wiedzę w zakresie chemii do pokrewnych dziedzin nauki i dyscyplin naukowych
Cel przedmiotu	C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
Treści programowe	T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.
	T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.
	T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.
	T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).
	T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.
	T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
Metody nauczania	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
	S-2	Ocena podsumowująca: Egzamin ustny
	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student potrafi w stopniu podstawowym rozwiązywać problemy dotyczące termów atomowych i orbitali molekularnych oraz potrafi układac i bilansować najprostsze rekacje chemiczne z udziałem metali przejściowych, ich jonów i związków.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_U03	Student potrafi zaplanować i przeprowadzić syntezę wskazanego związku pierwiastka przejściowego oraz dokonać jego indentyfikacji, a także potrafi w sposób przystępny przedstawić otrzymane wyniki.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_U06	potrafi w sposób przystępny przedstawić wyniki odkryć dokonanych w dziedzinie nauki chemiczne – dyscyplina chemia oraz w pokrewnych dyscyplinach naukowych
	Ch_2A_U01	potrafi planować i przeprowadzać eksperymenty, w tym wykonywać pomiary i symulacje komputerowe dotyczące zagadnień poznawczych i inżynierskich w dziedzinie chemii oraz interpretować uzyskane wyniki i wyciągać wnioski
	Ch_2A_U02	potrafi w sposób krytyczny ocenić wyniki eksperymentów, obserwacji i obliczeń teoretycznych, a także przedyskutować błędy pomiarowe
Cel przedmiotu	C-4	Ukształtowanie umiejętności pracy w laboratorium syntez związków nieorganicznych.
Cel przedmiotu	C-5	Zapoznanie studentów z zasadami przygotowania i prowadzenia prezentacji dotyczących zagadnień z zakresu syntezy i właściwości związków nieorganicznych.
Treści programowe	T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.
	T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.
	T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.
	T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.
Metody nauczania	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student potrafi przeprowadzić nieskomplikowaną syntezę związku nieorganicznego metalu przejściowego oraz dokonać jego identyfikacji, a otrzymane wyniki zaprezentować w postaci sprawozdania.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_K01	Student wykazuje potrzebę systematycznego poznawania najnowszej literatury naukowej dotyczącej chemii pierwiastków przejściowych oraz potrafi inspirować inne osoby do procesu uczenia się.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_K01	rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie, potrafi inspirować i organizować proces uczenia się innych osób
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_K05	rozumie potrzebę systematycznego zapoznawania się z literaturą naukową i popularnonaukową związaną z chemią i dziedzinami pokrewnymi w celu poszerzania i pogłębiania wiedzy
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z zagadnieniami zaawansowanej chemii nieorganicznej.
	C-3	Przekazanie umiejętności pisania złożonych równań reakcji chemicznych otrzymywania ważnych aplikacyjnie związków pierwiastków d- i f-elektronowych.
	C-4	Ukształtowanie umiejętności pracy w laboratorium syntez związków nieorganicznych.
	C-2	Zapoznanie studentów z metodami syntez i właściwościami fizyko-chemicznymi najważniejszych związków nieorganicznych pierwiastków przejściowych.
	C-5	Zapoznanie studentów z zasadami przygotowania i prowadzenia prezentacji dotyczących zagadnień z zakresu syntezy i właściwości związków nieorganicznych.
Treści programowe	T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.
	T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.
	T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.
	T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).
	T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.
	T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.
	T-L-1	Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracy w laboratorium chemicznym. Przepisy BHP. Prezentacja niezbędnego do wykonania ćwiczeń sprzętu laboratoryjnego i aparatury badawczej. Zasady sporządzania sprawozdań z wykonanych ćwiczeń i ich oceny.
	T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.
	T-L-8	Ustalenie składu stopu zawierającego metal/metale zewnętrznoprzejściowe metodą klasycznej analizy chemicznej jakościowej i potwierdzenie składu metodami instrumentalnymi.
	T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.
	T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.
	T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.
	T-L-3	Badanie wpływu środowiska reakcji na stopień utlenienia pierwiastka przejściowego we wskazanych związkach i jonach.
	T-W-8	Właściwości platynowców lekkich (Ru, Rh, Pd) i ciężkich (Os, Ir, Pt). Związki platynowców z tlenem siarką, fluorowcami oraz kompleksowe.
	T-W-5	Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców i wanadowców oraz synteza i najważniejsze zastosowania ich zwiazków (związki z tlenem, sole tlenowych kwasów nieorganicznych i związki kompleksowe).
	T-W-1	Wprowadzenie oraz nawiązanie do treści programowych przedmiotów chemia ogólna i chemia nieorganiczna.
	T-W-2	Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i prostych jonów (orbitalne i spinowe momenty magnetyczne, termy atomowe, energia termów atomowych, efektywna liczba atomowa).
	T-W-4	Ogólna charakterystyka i wybrane zagadnienia z chemii pierwiastków zewnętrznoprzejściowych (zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związków metali przejściowych).
	T-W-10	Wybrane zagadnienia z chemii skandowców i lantanowców. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców oraz ich reaktywność chemiczna. Najważniejsze związki skandowców i lantanowców oraz ich właściwości i zastosowanie.
	T-W-11	Aktynowce i ich ogólna charakterystyka. Tor i uran oraz ich związki.
	T-W-9	Miedziowce (Cu, Ag, Au) i cynkowce (Zn, Cd, Hg) oraz ich ogólna charakterystyka fizyko-chemiczna. Najważniejsze stopy i związki miedziowców i cynkowców oraz ich znaczenie.
	T-W-7	Ogólna charakterystyka właściwości fizycznych żelaza, kobaltu i niklu (Fe, Co, Ni) oraz ich otrzymywanie. Stopy żelaza i ich zastosowanie. Metody otrzymywania związków Fe, Co i Ni na różnych stopniach utlenienia i ich znaczenie (tlenki, siarczki, halogenki oraz związki kompleksowe).
	T-W-3	Współczesna teoria wiązań chemicznych w różnych typach związków (orbitale molekularne).
	T-W-6	Chromowce i manganowce (Cr, Mo, W i Mn, Tc, Re). Synteza i najważniejsze związki chromowców i manganowców na różnych stopniach utlenienia. Brązy wolframowe i molibdenowe.
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny
	M-2	Ćwiczenia przedmiotowe
	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student wykazuje w stopniu podstawowym potrzebę studiowania najnowszej literatury dotyczącej współczesnej chemii nieorganicznej i nie potrafi inspirować innych do procesu uczenia się.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	Ch_2A_B01_K02	Student potrafi pracować samodzielnie i w zespole nad powierzonym zadaniem oraz trafnie określa priotytety i cele służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_K02	potrafi biorąc odpowiedzialność za powierzone do realizacji zadania współdziałać i pracować w grupie przyjmując w niej różne role
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Ch_2A_K03	potrafi odpowiednio określić priorytety służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania
Cel przedmiotu	C-4	Ukształtowanie umiejętności pracy w laboratorium syntez związków nieorganicznych.
Cel przedmiotu	C-5	Zapoznanie studentów z zasadami przygotowania i prowadzenia prezentacji dotyczących zagadnień z zakresu syntezy i właściwości związków nieorganicznych.
Treści programowe	T-A-1	Ćwiczenia w zapisywaniu struktury elektronowej pierwiastków w stanie podstawowym oraz w zapisywaniu możliwych termów atomowych.
	T-A-2	Ćwiczenia w rozpisywaniu schematów orbitali molekularnych (cząsteczkowych) wybranych wieloatomowych cząsteczek pierwiastków, związków i jonów złożonych.
	T-A-3	Układanie i bilansowanie równań reakcji jądrowych.
	T-A-4	Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji otrzymywania złożonych związków nieorganicznych pierwiastków d- i f- elektronowych oraz ich nazewnictwo (związki kompleksowe, oksosole, sole oraz kwasy o złożonych polianionach).
	T-A-5	Dobieranie współczynników stechiometrycznych oraz ustalanie środowiska reakcji elektronacji i dezelektronacji związków i jonów pierwiastków przejściowych.
	T-A-6	Kolokwium zaliczające ćwiczenia audytoryjne.
	T-L-1	Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracy w laboratorium chemicznym. Przepisy BHP. Prezentacja niezbędnego do wykonania ćwiczeń sprzętu laboratoryjnego i aparatury badawczej. Zasady sporządzania sprawozdań z wykonanych ćwiczeń i ich oceny.
	T-L-5	Przygotowanie substratów do syntezy metodą reakcji w fazie stałej aplikacyjnych związków pierwiastków przejściowych oraz sprawdzenie ich czystości (charakterystyka XRD, temperatura topnienia, gęstość). Na podstawie dokonanego przeglądu literatury ustalenie właściwości fizykochemicznych substratów, produktów ich reakcji oraz warunków ich syntezy.
	T-L-8	Ustalenie składu stopu zawierającego metal/metale zewnętrznoprzejściowe metodą klasycznej analizy chemicznej jakościowej i potwierdzenie składu metodami instrumentalnymi.
	T-L-9	Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych.
	T-L-6	Przeprowadzenie syntezy wskazanych związków pierwiastka przejściowego oraz identyfikacja produktów. Przygotowanie referatu i prezentacja multimedialna otrzymanych wyników w porównaniu z danymi literaturowymi.
	T-L-7	Otrzymanie metodą strąceniową i scharakteryzowanie soli prostych i złożonych (chromiany, ałuny, hydroksysole) oraz obliczenie wydajności przeprowadzonych syntez.
	T-L-3	Badanie wpływu środowiska reakcji na stopień utlenienia pierwiastka przejściowego we wskazanych związkach i jonach.
Metody nauczania	M-3	Ćwiczenia laboratoryjne
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
	S-4	Ocena formująca: Sprawozdanie
	S-5	Ocena formująca: Prezentacja
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0
	3,0	Student potrafi pracować w zespole nad powierzonym zadaniem ale nie potrafi samodzielnie określać celów i priorytetów służących do realizacji określonego zadania.
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0