ZUT - Krajowe Ramy Kwalifikacji / Rok 2012/2013 / Wydział Kształtowania Środowiska i Rolnictwa / Gospodarka przestrzenna (S1) / Sylabus przedmiotu

Wydział Kształtowania Środowiska i Rolnictwa - Gospodarka przestrzenna (S1)

Sylabus przedmiotu Chemia środowiska:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów	Gospodarka przestrzenna
Forma studiów	studia stacjonarne	Poziom	pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta	inżynier
Obszary studiów	nauk rolniczych, leśnych i weterynaryjnych, nauk społecznych, nauk technicznych, studiów inżynierskich
Profil	ogólnoakademicki
Moduł	—
Przedmiot	Chemia środowiska
Specjalność	przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca	Zakład Chemii, Mikrobiologii i Biotechnologii Środowiska
Nauczyciel odpowiedzialny	Marzena Gibczyńska <Marzena.Gibczynska@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele	Małgorzata Gałczyńska <Malgorzata.Galczynska@zut.edu.pl>, Grażyna Jurgiel-Małecka <Grazyna.Jurgiel-Malecka@zut.edu.pl>, Hanna Siwek <Hanna.Siwek@zut.edu.pl>, Małgorzata Włodarczyk <Malgorzata.Wlodarczyk@zut.edu.pl>
ECTS (planowane)	4,0	ECTS (formy)	4,0
Forma zaliczenia	zaliczenie	Język	polski
Blok obieralny	—	Grupa obieralna	—

Formy dydaktyczne

Forma dydaktyczna	KOD	Semestr	Godziny	ECTS	Waga	Zaliczenie
wykłady	W	2	20	2,0	0,50	zaliczenie
laboratoria	L	2	25	2,0	0,50	zaliczenie

Wymagania wstępne

KOD	Wymaganie wstępne
W-1	Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej

Cele przedmiotu

KOD	Cel modułu/przedmiotu
C-1	Zapoznanie studentów z procesami chemicznymi zachodzącymi w przyrodzie. Przyswojenie przez studentów wiadomości dotyczących własności chemicznych związków nieorganicznych i organicznych. Uzyskanie umiejętności interpretacji zachodzących zjawisk chemicznych.
C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
C-3	Opanowanie przez studentów podstaw obliczeń stechiometrycznych. Opanowanie przez studentów umiejętnościi wykonywania podstawowych analiz chemicznych i zasad pracy w laboratorium chemicznym oraz umiejętności interpretacji i oceny dokładności uzyskanych wyników.
C-4	Zapoznanie studentów z metodami oznaczanie zanieczyszczeń występujących w wodach powierzchniowych i podziemnych.

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KOD	Treść programowa	Godziny
laboratoria
T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów	7
T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.	7
T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych	9
T-L-4	Reakcje charakteryzujace związki organiczne.	2
		25
wykłady
T-W-1	Budowa atomu - cząstki elementarne w atomach. Kształty i kierunki orbitali. Elektronowa konfiguracja atomów. Tworzenie jonów. Układ okresowy pierwiastków chemicznych - charakterystyka okresów, grup i bloków układu okresowego. Okresowość własności chemicznych pierwiastków. Właściwości pierwiastków na podstawie układu okresowego. Metale, niemetale i pierwiastki amfoteryczne. Ogólny zarys przemieszczania się pierwiastków w atmosferze i hydrosferze.	2
T-W-2	Zasady nazewnictwa związków nieorganicznych - nazwy tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli. Wzory sumaryczne i strukturalne. Wiązania chemiczne - skala elektroujemności pierwiastków. Wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne i metaliczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe - siły van der Waalsa. Wiązania wodorowe.	2
T-W-3	Reakcje chemiczne - Rodzaje reakcji chemicznych – reakcje syntezy, analizy, wymiany, substytucji, addycji, eliminacji, polimeryzacji, przekształcenia tutomerycznego. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych - Szybkość reakcji chemicznej. Rząd reakcji. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory, enzymy. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Reguła przekory (reguła Le Chateliera-Brauna).	2
T-W-4	Roztwory - mieszaniny heterogeniczne, mieszaniny homgeniczne. Podział roztworów i charakterystyka roztworów wodnych. Sposoby wyrażania stężeń. Zjawiska zachodzące w roztworach - rozpuszczanie, dyfuzja, osmoza, dysocjacja, hydratacja, hydroliza. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów - dysocjacja elektrolitów, stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.	2
T-W-5	Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów c d. - Iloczyn jonowy wody. Odczyn roztworu – pH. Wskaźniki. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.	2
T-W-6	Wstęp do elektrochemii - Reakcje utleniania i redukcji. Utleniacz i reduktor. Reakcje dysproporcjonowania. Charakterystyka parametrów fizykochemicznych i chemicznych wód powierzchniowych i podziemnych.	4
T-W-7	Wstęp do chemii organicznej – informacje podstawowe. Tworzenie karboaninów, karbokationów i rodników. Nazewnictwo związków organicznych. Izomeria w związkach organicznych - izomeria budowy (łańcuchowa, podstawienia i funkcyjna) stereoizomeria (optyczna, geometryczna).	2
T-W-8	Hybrydyzacja orbitali atomowych. Węglowodory – alifatyczne (alkany, alkeny, alkiny) i cykliczne. Budowa, metody otrzymywania, własności. Węglowodory – aromatyczne, reguła podstawników. Metody otrzymywania, własności. Chlorowcopochodne - mechanizm reakcji podstawienie rodnikowego SR. Mechanizm reakcji przyłączenia nukleofilowego AN. Związki jednofunkcyjne – alkohole, aldehydy, ketony.	2
T-W-9	Kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze. Aminy, aminokwasy. Węglowodany. Związki heterocykliczne	2
		20

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KOD	Forma aktywności	Godziny
laboratoria
A-L-1	Udział w zajęciach	25
A-L-2	Samodzielne studiowanie tematyki ćwiczeń	30
A-L-3	Zaliczenie omawianych zagadnień	5
		60
wykłady
A-W-1	Uczestnictwo studenta w wykładach	20
A-W-2	Samodzielne studiowanie materiału wykładowego	20
A-W-3	Przygotowanie się do zaliczenia wykładów	20
		60

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KOD	Metoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1	Wykład informacyjny z wykorzystaniem prezentacji multimedialnych.
M-2	Samodzielne wykonywanie przez studentów obliczeń stechiometrycznych oraz zapisywanie przebiegu reakcji w postaci równań chemicznych.
M-3	Samodzielne wykonywanie przez studentów analiz chemicznych z zakresu analizy jakościowej i ilościowej oraz obliczeń dotyczących tych analiz.

Sposoby oceny

KOD	Sposób oceny
S-1	Ocena formująca: Ocena przygotowania do zajeć laboratoryjnych poprzez wejściówki.
S-2	Ocena podsumowująca: Ocena wyników analiz wykonywanych podczas ćwiczeń laboratoryjnych.
S-3	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie materiału omawianego na ćwiczeniach.
S-4	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie wykładów.

Zamierzone efekty kształcenia - wiedza

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
GP_1A_B07_W01 Student powinien umieć opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie i określić jego wpływ na środowisko.	GP_1A_W04	R1A_W01, R1A_W03, S1A_W06, T1A_W01	—	C-2	T-W-3, T-W-4, T-W-6, T-W-5, T-W-1, T-W-2	M-2, M-3	S-1, S-3
GP_1A_B07_W02 Student posiada odpowiednie wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.	GP_1A_W04	R1A_W01, R1A_W03, S1A_W06, T1A_W01	—	C-1	T-W-7, T-W-8, T-W-9, T-L-1, T-L-4, T-W-6, T-L-2, T-L-3	M-1, M-2	S-4, S-3

Zamierzone efekty kształcenia - umiejętności

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
GP_1A_B07_U01 Student opanował podstawy obliczeń stechiometrycznych i potrafi je zastosować do interpretacji omawianych zjawisk chemicznych.	GP_1A_U18	R1A_U06, T1A_U16	InzA_U02	C-1	T-L-2, T-L-3, T-W-5, T-W-7	M-2	S-3
GP_1A_B07_U02 Student opanował podstawowe zasady pracy w laboratorium chemicznym i umie je stosować podczas wykonywania analiz chemicznych	GP_1A_U18	R1A_U06, T1A_U16	InzA_U02	C-2, C-3, C-4	T-L-1, T-L-2, T-L-3	M-3	S-2
GP_1A_B07_U03 Student opanował umiejętność obsługi aparatury pomiarowej stosowanej w laboratorium chemicznym.	GP_1A_U18	R1A_U06, T1A_U16	InzA_U02	C-1, C-2, C-3, C-4	T-L-3, T-L-2, T-L-4	M-3	S-1, S-2

Zamierzone efekty kształcenia - inne kompetencje społeczne i personalne

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
GP_1A_B07_K01 Student nabył umiejętności wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.	GP_1A_K01	R1A_K01, R1A_K07, S1A_K06	—	C-2, C-4	T-L-1, T-L-2, T-L-4, T-L-3	M-3	S-2, S-3
GP_1A_B07_K02 Student utrwalił umiejętności postępowania zgodnie z zasadami etyki.	GP_1A_K01	R1A_K01, R1A_K07, S1A_K06	—	C-2	T-L-1, T-L-2	M-2	S-1, S-2

Kryterium oceny - wiedza

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
GP_1A_B07_W01 Student powinien umieć opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie i określić jego wpływ na środowisko.	2,0	Student nie umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.
	3,0	Student umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie, określić jego wpływ na środowisko ale z pewnymi niedociągnięciami
	3,5	Student umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko w stopniu dostatecznym
	4,0	Student dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.
	4,5	Student bardzo dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko ale z pewnymi niedociągnięciami.
	5,0	Student bardzo dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.
GP_1A_B07_W02 Student posiada odpowiednie wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.	2,0	Student nie posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	3,0	Student w stopniu dostatecznym ale z pewnymi niedociągnięciami posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	3,5	Student w stopniu dostatecznym posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	4,0	Student w dobrym stopniu posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego
	4,5	Student w bardzo dobrym stopniu ale z pewnymi niedociągnięciami posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	5,0	Student w bardzo dobrym stopniu posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.

Kryterium oceny - umiejętności

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
GP_1A_B07_U01 Student opanował podstawy obliczeń stechiometrycznych i potrafi je zastosować do interpretacji omawianych zjawisk chemicznych.	2,0	Brak umiejętności wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	3,0	Umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych z pewnymi brakami.
	3,5	Poprawna umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	4,0	Dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych z niewielkimi błędami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
GP_1A_B07_U02 Student opanował podstawowe zasady pracy w laboratorium chemicznym i umie je stosować podczas wykonywania analiz chemicznych	2,0	Brak umiejętności wykonywania analiz chemicznych.
	3,0	Umiejętność wykonywania analiz chemicznych z pewnymi niedociągnięciami.
	3,5	Poprawna umiejętność wykonywania analiz chemicznych.
	4,0	Dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych.
GP_1A_B07_U03 Student opanował umiejętność obsługi aparatury pomiarowej stosowanej w laboratorium chemicznym.	2,0	Brak umiejętności obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	3,0	Umiejętności obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym z niewielkimi niedociągnięciami.
	3,5	Umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	4,0	Dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.

Kryterium oceny - inne kompetencje społeczne i personalne

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
GP_1A_B07_K01 Student nabył umiejętności wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.	2,0	Student nie posiada umiejętności wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	3,0	Student w stopniu dostatecznym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości z niewielkimi brakami.
	3,5	Student w stopniu dostatecznym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	4,0	Student w stopniu dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	4,5	Student w stopniu bardzo dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości ale z bardzo niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Student w stopniu bardzo dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
GP_1A_B07_K02 Student utrwalił umiejętności postępowania zgodnie z zasadami etyki.	2,0	Zupełny brak zdyscyplinowania w czasie pracy w laboratorium. Niesłuchanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Brak współpracy w zespole.
	3,0	Dostateczne zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dostateczna współpraca w zespole.
	3,5	Dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dobra współpraca w zespole z niewielkimi niedociągnięciami.
	4,0	Dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dobra współpraca w zespole.
	4,5	Bardzo dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceńn osób prowadzacych zajecia. Bardzo dobra współpraca w zespole z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajecia. Bardzo dobra współpraca w zespole.

Literatura podstawowa

Jones L., Atkins P.W., Chemia ogólna. T. 1 i 2, PWN, Warszawa, 2011, 1
Cox P.A., Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady, PWN, Warszawa, 2006, 1
Patrick G., Chemia organiczna, PWN, Warszawa, 2008, 1

Literatura dodatkowa

Doonan S., Białka i peptydy, PWN, Warszawa, 2008, 2
O`Neill, Chemia środowiska, PWN, Warszawa, 1997, 1
Kowal A.L., Świderska-Bróż M., Oczyszczanie wody. Podstawy teoretyczne i technologiczne, procesy i urządzenia, PWN, Warszawa, 2007, 3

Treści programowe - laboratoria

KOD	Treść programowa	Godziny
T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów	7
T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.	7
T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych	9
T-L-4	Reakcje charakteryzujace związki organiczne.	2
		25

Treści programowe - wykłady

KOD	Treść programowa	Godziny
T-W-1	Budowa atomu - cząstki elementarne w atomach. Kształty i kierunki orbitali. Elektronowa konfiguracja atomów. Tworzenie jonów. Układ okresowy pierwiastków chemicznych - charakterystyka okresów, grup i bloków układu okresowego. Okresowość własności chemicznych pierwiastków. Właściwości pierwiastków na podstawie układu okresowego. Metale, niemetale i pierwiastki amfoteryczne. Ogólny zarys przemieszczania się pierwiastków w atmosferze i hydrosferze.	2
T-W-2	Zasady nazewnictwa związków nieorganicznych - nazwy tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli. Wzory sumaryczne i strukturalne. Wiązania chemiczne - skala elektroujemności pierwiastków. Wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne i metaliczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe - siły van der Waalsa. Wiązania wodorowe.	2
T-W-3	Reakcje chemiczne - Rodzaje reakcji chemicznych – reakcje syntezy, analizy, wymiany, substytucji, addycji, eliminacji, polimeryzacji, przekształcenia tutomerycznego. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych - Szybkość reakcji chemicznej. Rząd reakcji. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory, enzymy. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Reguła przekory (reguła Le Chateliera-Brauna).	2
T-W-4	Roztwory - mieszaniny heterogeniczne, mieszaniny homgeniczne. Podział roztworów i charakterystyka roztworów wodnych. Sposoby wyrażania stężeń. Zjawiska zachodzące w roztworach - rozpuszczanie, dyfuzja, osmoza, dysocjacja, hydratacja, hydroliza. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów - dysocjacja elektrolitów, stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.	2
T-W-5	Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów c d. - Iloczyn jonowy wody. Odczyn roztworu – pH. Wskaźniki. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.	2
T-W-6	Wstęp do elektrochemii - Reakcje utleniania i redukcji. Utleniacz i reduktor. Reakcje dysproporcjonowania. Charakterystyka parametrów fizykochemicznych i chemicznych wód powierzchniowych i podziemnych.	4
T-W-7	Wstęp do chemii organicznej – informacje podstawowe. Tworzenie karboaninów, karbokationów i rodników. Nazewnictwo związków organicznych. Izomeria w związkach organicznych - izomeria budowy (łańcuchowa, podstawienia i funkcyjna) stereoizomeria (optyczna, geometryczna).	2
T-W-8	Hybrydyzacja orbitali atomowych. Węglowodory – alifatyczne (alkany, alkeny, alkiny) i cykliczne. Budowa, metody otrzymywania, własności. Węglowodory – aromatyczne, reguła podstawników. Metody otrzymywania, własności. Chlorowcopochodne - mechanizm reakcji podstawienie rodnikowego SR. Mechanizm reakcji przyłączenia nukleofilowego AN. Związki jednofunkcyjne – alkohole, aldehydy, ketony.	2
T-W-9	Kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze. Aminy, aminokwasy. Węglowodany. Związki heterocykliczne	2
		20

Formy aktywności - laboratoria

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-L-1	Udział w zajęciach	25
A-L-2	Samodzielne studiowanie tematyki ćwiczeń	30
A-L-3	Zaliczenie omawianych zagadnień	5
		60

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-W-1	Uczestnictwo studenta w wykładach	20
A-W-2	Samodzielne studiowanie materiału wykładowego	20
A-W-3	Przygotowanie się do zaliczenia wykładów	20
		60

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_W01	Student powinien umieć opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie i określić jego wpływ na środowisko.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_W04	ma wiedzę z zakresu matematyki, fizyki, chemii, biologii i informatyki przydatną do formułowania i rozwiązywania zadań z zakresu GP
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_W01	ma podstawową wiedzę z zakresu biologii, chemii, matematyki, fizyki i nauk pokrewnych dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
	R1A_W03	ma ogólną wiedzę na temat biosfery, chemicznych i fizycznych procesów w niej zachodzących, właściwości surowców roślinnych i zwierzęcych, podstaw techniki i kształtowania środowiska dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
	S1A_W06	zna metody i narzędzia, w tym techniki pozyskiwania danych, właściwe dla dziedzin nauki i dyscyplin naukowych, właściwych dla studiowanego kierunku studiów, pozwalające opisywać struktury i instytucje społeczne oraz procesy w nich i między nimi zachodzące
	T1A_W01	ma wiedzę z zakresu matematyki, fizyki, chemii i innych obszarów właściwych dla studiowanego kierunku studiów przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z zakresu studiowanego kierunku studiów
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
Treści programowe	T-W-3	Reakcje chemiczne - Rodzaje reakcji chemicznych – reakcje syntezy, analizy, wymiany, substytucji, addycji, eliminacji, polimeryzacji, przekształcenia tutomerycznego. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych - Szybkość reakcji chemicznej. Rząd reakcji. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory, enzymy. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Reguła przekory (reguła Le Chateliera-Brauna).
	T-W-4	Roztwory - mieszaniny heterogeniczne, mieszaniny homgeniczne. Podział roztworów i charakterystyka roztworów wodnych. Sposoby wyrażania stężeń. Zjawiska zachodzące w roztworach - rozpuszczanie, dyfuzja, osmoza, dysocjacja, hydratacja, hydroliza. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów - dysocjacja elektrolitów, stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
	T-W-6	Wstęp do elektrochemii - Reakcje utleniania i redukcji. Utleniacz i reduktor. Reakcje dysproporcjonowania. Charakterystyka parametrów fizykochemicznych i chemicznych wód powierzchniowych i podziemnych.
	T-W-5	Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów c d. - Iloczyn jonowy wody. Odczyn roztworu – pH. Wskaźniki. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.
	T-W-1	Budowa atomu - cząstki elementarne w atomach. Kształty i kierunki orbitali. Elektronowa konfiguracja atomów. Tworzenie jonów. Układ okresowy pierwiastków chemicznych - charakterystyka okresów, grup i bloków układu okresowego. Okresowość własności chemicznych pierwiastków. Właściwości pierwiastków na podstawie układu okresowego. Metale, niemetale i pierwiastki amfoteryczne. Ogólny zarys przemieszczania się pierwiastków w atmosferze i hydrosferze.
	T-W-2	Zasady nazewnictwa związków nieorganicznych - nazwy tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli. Wzory sumaryczne i strukturalne. Wiązania chemiczne - skala elektroujemności pierwiastków. Wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne i metaliczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe - siły van der Waalsa. Wiązania wodorowe.
Metody nauczania	M-2	Samodzielne wykonywanie przez studentów obliczeń stechiometrycznych oraz zapisywanie przebiegu reakcji w postaci równań chemicznych.
Metody nauczania	M-3	Samodzielne wykonywanie przez studentów analiz chemicznych z zakresu analizy jakościowej i ilościowej oraz obliczeń dotyczących tych analiz.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ocena przygotowania do zajeć laboratoryjnych poprzez wejściówki.
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie materiału omawianego na ćwiczeniach.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.
	3,0	Student umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie, określić jego wpływ na środowisko ale z pewnymi niedociągnięciami
	3,5	Student umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko w stopniu dostatecznym
	4,0	Student dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.
	4,5	Student bardzo dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko ale z pewnymi niedociągnięciami.
	5,0	Student bardzo dobrze umie opisać za pomocą równań chemicznych, zinterpretować i wytłumaczyć zachodzący proces chemiczny w przyrodzie określić jego wpływ na środowisko.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_W02	Student posiada odpowiednie wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_W04	ma wiedzę z zakresu matematyki, fizyki, chemii, biologii i informatyki przydatną do formułowania i rozwiązywania zadań z zakresu GP
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_W01	ma podstawową wiedzę z zakresu biologii, chemii, matematyki, fizyki i nauk pokrewnych dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
	R1A_W03	ma ogólną wiedzę na temat biosfery, chemicznych i fizycznych procesów w niej zachodzących, właściwości surowców roślinnych i zwierzęcych, podstaw techniki i kształtowania środowiska dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
	S1A_W06	zna metody i narzędzia, w tym techniki pozyskiwania danych, właściwe dla dziedzin nauki i dyscyplin naukowych, właściwych dla studiowanego kierunku studiów, pozwalające opisywać struktury i instytucje społeczne oraz procesy w nich i między nimi zachodzące
	T1A_W01	ma wiedzę z zakresu matematyki, fizyki, chemii i innych obszarów właściwych dla studiowanego kierunku studiów przydatną do formułowania i rozwiązywania prostych zadań z zakresu studiowanego kierunku studiów
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z procesami chemicznymi zachodzącymi w przyrodzie. Przyswojenie przez studentów wiadomości dotyczących własności chemicznych związków nieorganicznych i organicznych. Uzyskanie umiejętności interpretacji zachodzących zjawisk chemicznych.
Treści programowe	T-W-7	Wstęp do chemii organicznej – informacje podstawowe. Tworzenie karboaninów, karbokationów i rodników. Nazewnictwo związków organicznych. Izomeria w związkach organicznych - izomeria budowy (łańcuchowa, podstawienia i funkcyjna) stereoizomeria (optyczna, geometryczna).
	T-W-8	Hybrydyzacja orbitali atomowych. Węglowodory – alifatyczne (alkany, alkeny, alkiny) i cykliczne. Budowa, metody otrzymywania, własności. Węglowodory – aromatyczne, reguła podstawników. Metody otrzymywania, własności. Chlorowcopochodne - mechanizm reakcji podstawienie rodnikowego SR. Mechanizm reakcji przyłączenia nukleofilowego AN. Związki jednofunkcyjne – alkohole, aldehydy, ketony.
	T-W-9	Kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze. Aminy, aminokwasy. Węglowodany. Związki heterocykliczne
	T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów
	T-L-4	Reakcje charakteryzujace związki organiczne.
	T-W-6	Wstęp do elektrochemii - Reakcje utleniania i redukcji. Utleniacz i reduktor. Reakcje dysproporcjonowania. Charakterystyka parametrów fizykochemicznych i chemicznych wód powierzchniowych i podziemnych.
	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
	T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych
Metody nauczania	M-1	Wykład informacyjny z wykorzystaniem prezentacji multimedialnych.
Metody nauczania	M-2	Samodzielne wykonywanie przez studentów obliczeń stechiometrycznych oraz zapisywanie przebiegu reakcji w postaci równań chemicznych.
Sposób oceny	S-4	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie wykładów.
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie materiału omawianego na ćwiczeniach.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	3,0	Student w stopniu dostatecznym ale z pewnymi niedociągnięciami posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	3,5	Student w stopniu dostatecznym posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	4,0	Student w dobrym stopniu posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego
	4,5	Student w bardzo dobrym stopniu ale z pewnymi niedociągnięciami posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.
	5,0	Student w bardzo dobrym stopniu posiada wiadomości pozwalające na ogólną charakterystykę związków nieorganicznych i organicznych obecnych w środowisku ze szczególnym uwzględnieniem środowiska wodnego.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_U01	Student opanował podstawy obliczeń stechiometrycznych i potrafi je zastosować do interpretacji omawianych zjawisk chemicznych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_U18	potrafi przeprowadzić w laboratorium lub wykonać w terenie proste pomiary fizyczne, biologiczne i chemiczne
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_U06	posiada zdolność podejmowania standardowych działań, z wykorzystaniem odpowiednich metod, technik, technologii, narzędzi i materiałów, rozwiązujących problemy w zakresie produkcji żywności, zdrowia zwierząt, stanu środowiska naturalnego i zasobów naturalnych oraz technicznych zadań inżynierskich zgodnych ze studiowanym kierunku studiów
	T1A_U16	potrafi - zgodnie z zadaną specyfikacją - zaprojektować oraz zrealizować proste urządzenie, obiekt, system lub proces, typowe dla studiowanego kierunku studiów, używając właściwych metod, technik i narzędzi
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_U02	potrafi wykorzystać do formułowania i rozwiązywania zadań inżynierskich metody analityczne, symulacyjne oraz eksperymentalne
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z procesami chemicznymi zachodzącymi w przyrodzie. Przyswojenie przez studentów wiadomości dotyczących własności chemicznych związków nieorganicznych i organicznych. Uzyskanie umiejętności interpretacji zachodzących zjawisk chemicznych.
Treści programowe	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
	T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych
	T-W-5	Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów c d. - Iloczyn jonowy wody. Odczyn roztworu – pH. Wskaźniki. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.
	T-W-7	Wstęp do chemii organicznej – informacje podstawowe. Tworzenie karboaninów, karbokationów i rodników. Nazewnictwo związków organicznych. Izomeria w związkach organicznych - izomeria budowy (łańcuchowa, podstawienia i funkcyjna) stereoizomeria (optyczna, geometryczna).
Metody nauczania	M-2	Samodzielne wykonywanie przez studentów obliczeń stechiometrycznych oraz zapisywanie przebiegu reakcji w postaci równań chemicznych.
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie materiału omawianego na ćwiczeniach.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Brak umiejętności wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	3,0	Umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych z pewnymi brakami.
	3,5	Poprawna umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	4,0	Dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych z niewielkimi błędami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność wykonywania obliczeń stechiometrycznych i analiz chemicznych.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_U02	Student opanował podstawowe zasady pracy w laboratorium chemicznym i umie je stosować podczas wykonywania analiz chemicznych
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_U18	potrafi przeprowadzić w laboratorium lub wykonać w terenie proste pomiary fizyczne, biologiczne i chemiczne
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_U06	posiada zdolność podejmowania standardowych działań, z wykorzystaniem odpowiednich metod, technik, technologii, narzędzi i materiałów, rozwiązujących problemy w zakresie produkcji żywności, zdrowia zwierząt, stanu środowiska naturalnego i zasobów naturalnych oraz technicznych zadań inżynierskich zgodnych ze studiowanym kierunku studiów
	T1A_U16	potrafi - zgodnie z zadaną specyfikacją - zaprojektować oraz zrealizować proste urządzenie, obiekt, system lub proces, typowe dla studiowanego kierunku studiów, używając właściwych metod, technik i narzędzi
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_U02	potrafi wykorzystać do formułowania i rozwiązywania zadań inżynierskich metody analityczne, symulacyjne oraz eksperymentalne
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
	C-3	Opanowanie przez studentów podstaw obliczeń stechiometrycznych. Opanowanie przez studentów umiejętnościi wykonywania podstawowych analiz chemicznych i zasad pracy w laboratorium chemicznym oraz umiejętności interpretacji i oceny dokładności uzyskanych wyników.
	C-4	Zapoznanie studentów z metodami oznaczanie zanieczyszczeń występujących w wodach powierzchniowych i podziemnych.
Treści programowe	T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów
	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
	T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych
Metody nauczania	M-3	Samodzielne wykonywanie przez studentów analiz chemicznych z zakresu analizy jakościowej i ilościowej oraz obliczeń dotyczących tych analiz.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena wyników analiz wykonywanych podczas ćwiczeń laboratoryjnych.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Brak umiejętności wykonywania analiz chemicznych.
	3,0	Umiejętność wykonywania analiz chemicznych z pewnymi niedociągnięciami.
	3,5	Poprawna umiejętność wykonywania analiz chemicznych.
	4,0	Dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność wykonywania analiz chemicznych.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_U03	Student opanował umiejętność obsługi aparatury pomiarowej stosowanej w laboratorium chemicznym.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_U18	potrafi przeprowadzić w laboratorium lub wykonać w terenie proste pomiary fizyczne, biologiczne i chemiczne
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_U06	posiada zdolność podejmowania standardowych działań, z wykorzystaniem odpowiednich metod, technik, technologii, narzędzi i materiałów, rozwiązujących problemy w zakresie produkcji żywności, zdrowia zwierząt, stanu środowiska naturalnego i zasobów naturalnych oraz technicznych zadań inżynierskich zgodnych ze studiowanym kierunku studiów
	T1A_U16	potrafi - zgodnie z zadaną specyfikacją - zaprojektować oraz zrealizować proste urządzenie, obiekt, system lub proces, typowe dla studiowanego kierunku studiów, używając właściwych metod, technik i narzędzi
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_U02	potrafi wykorzystać do formułowania i rozwiązywania zadań inżynierskich metody analityczne, symulacyjne oraz eksperymentalne
Cel przedmiotu	C-1	Zapoznanie studentów z procesami chemicznymi zachodzącymi w przyrodzie. Przyswojenie przez studentów wiadomości dotyczących własności chemicznych związków nieorganicznych i organicznych. Uzyskanie umiejętności interpretacji zachodzących zjawisk chemicznych.
	C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
	C-3	Opanowanie przez studentów podstaw obliczeń stechiometrycznych. Opanowanie przez studentów umiejętnościi wykonywania podstawowych analiz chemicznych i zasad pracy w laboratorium chemicznym oraz umiejętności interpretacji i oceny dokładności uzyskanych wyników.
	C-4	Zapoznanie studentów z metodami oznaczanie zanieczyszczeń występujących w wodach powierzchniowych i podziemnych.
Treści programowe	T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych
	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
	T-L-4	Reakcje charakteryzujace związki organiczne.
Metody nauczania	M-3	Samodzielne wykonywanie przez studentów analiz chemicznych z zakresu analizy jakościowej i ilościowej oraz obliczeń dotyczących tych analiz.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ocena przygotowania do zajeć laboratoryjnych poprzez wejściówki.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena wyników analiz wykonywanych podczas ćwiczeń laboratoryjnych.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Brak umiejętności obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	3,0	Umiejętności obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym z niewielkimi niedociągnięciami.
	3,5	Umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	4,0	Dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.
	4,5	Bardzo dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobra umiejętność obsługi aparatury pomiarowej w laboratorium chemicznym.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_K01	Student nabył umiejętności wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_K01	wykazuje potrzebę stałego doskonalenia i aktualizowania wiedzy, ma świadomość potrzeby dokształcania i samodoskonalenia w zakresie wykonywanego zawodu
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_K01	rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie
	R1A_K07	ma świadomość potrzeby dokształcania i samodoskonalenia w zakresie wykonywanego zawodu
	S1A_K06	potrafi uzupełniać i doskonalić nabytą wiedzę i umiejętności
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
Cel przedmiotu	C-4	Zapoznanie studentów z metodami oznaczanie zanieczyszczeń występujących w wodach powierzchniowych i podziemnych.
Treści programowe	T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów
	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
	T-L-4	Reakcje charakteryzujace związki organiczne.
	T-L-3	Analiza chemiczna wody. Oznaczenie parametrów fizykochemicznych i chemicznych w wodach powierzchniowych i podziemnych
Metody nauczania	M-3	Samodzielne wykonywanie przez studentów analiz chemicznych z zakresu analizy jakościowej i ilościowej oraz obliczeń dotyczących tych analiz.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena wyników analiz wykonywanych podczas ćwiczeń laboratoryjnych.
Sposób oceny	S-3	Ocena podsumowująca: Pisemne zaliczenie materiału omawianego na ćwiczeniach.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie posiada umiejętności wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	3,0	Student w stopniu dostatecznym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości z niewielkimi brakami.
	3,5	Student w stopniu dostatecznym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	4,0	Student w stopniu dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.
	4,5	Student w stopniu bardzo dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości ale z bardzo niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Student w stopniu bardzo dobrym posiada umiejętność wnikliwego analizowania otrzymanych wyników i oceny ich jakości.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	GP_1A_B07_K02	Student utrwalił umiejętności postępowania zgodnie z zasadami etyki.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	GP_1A_K01	wykazuje potrzebę stałego doskonalenia i aktualizowania wiedzy, ma świadomość potrzeby dokształcania i samodoskonalenia w zakresie wykonywanego zawodu
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_K01	rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie
	R1A_K07	ma świadomość potrzeby dokształcania i samodoskonalenia w zakresie wykonywanego zawodu
	S1A_K06	potrafi uzupełniać i doskonalić nabytą wiedzę i umiejętności
Cel przedmiotu	C-2	Zapoznanie studentów z podstawami analizy jakościowej oraz ilościowej. Zapoznanie z przyrządami pomiarowymi stosowanymi do pomiarów podstawowych wielkości chemicznych.
Treści programowe	T-L-1	Analiza jakościowa - reakcje charakterystyczne dla kationów i anionów
Treści programowe	T-L-2	Analiza ilościowa - kolorymetria, analiza miareczkowa, pehametria.
Metody nauczania	M-2	Samodzielne wykonywanie przez studentów obliczeń stechiometrycznych oraz zapisywanie przebiegu reakcji w postaci równań chemicznych.
Sposób oceny	S-1	Ocena formująca: Ocena przygotowania do zajeć laboratoryjnych poprzez wejściówki.
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena wyników analiz wykonywanych podczas ćwiczeń laboratoryjnych.
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Zupełny brak zdyscyplinowania w czasie pracy w laboratorium. Niesłuchanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Brak współpracy w zespole.
	3,0	Dostateczne zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dostateczna współpraca w zespole.
	3,5	Dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dobra współpraca w zespole z niewielkimi niedociągnięciami.
	4,0	Dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajęcia. Dobra współpraca w zespole.
	4,5	Bardzo dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceńn osób prowadzacych zajecia. Bardzo dobra współpraca w zespole z niewielkimi niedociągnięciami.
	5,0	Bardzo dobre zdyscyplinowanie w czasie pracy w laboratorium. Wykonywanie poleceń osób prowadzących zajecia. Bardzo dobra współpraca w zespole.